Question

15．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A． 酸性強弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• C． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
• D． 氧化性：K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B、電子數(shù)層相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越�。�
C、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
D、元素的金屬性越強，對應的陽離子的氧化性越弱；

解答 解：A、元素地非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性強弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B、電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故C正確；
D、元素的金屬性越強，對應的陽離子的氧化性越弱，金屬性K＞Na＞Mg＞Al，所以氧化性：K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故D正確，
故選B；

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關鍵，難度不大．