Question

16．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N₂（g）和 1.5molH₂（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH₃（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則 H₂SO₄和 Ca（OH）₂ 反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol ^-1
• D． 在 101 kPa 時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱指在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應(yīng)為液態(tài)；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
C、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變．

解答 解：A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以生成2mol氨氣，放出的熱量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱、可逆反應(yīng)以及熱化學(xué)方程式的書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．