Question

14．根據下列各反應現象所歸納的元素性質不正確的是（　�。�

• A． 將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現沒有紫紅色的銅析出．不能說明鈉的金屬性比銅弱
• B． 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發(fā)現試紙變藍．說明氯元素的非金屬性比碘元素強
• C． 把H₂S氣體和Cl₂在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現瓶壁有淡黃色固體析出．說明Cl的非金屬性比S強
• D． 將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，除共同產生H₂外，還分別生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃，金屬失去的電子數分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol．說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

Answer 1

分析 A．金屬鈉性質活潑，投入到硫酸銅溶液中，先和水反應，不能置換出銅；
B．氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應生成單質碘；
C．氯氣具有較強的氧化性，與硫化氫氣體反應生成單質硫；
D．金屬的活潑性與失去電子的難易有關，與失去電子的多少無關．

解答 解：A．金屬鈉性質活潑，投入到硫酸銅溶液中，先和水反應生成NaOH和氫氣，進而生成氫氧化銅，不能置換出銅，所以不同用該反應說明鈉的金屬性比銅弱，故A正確；
B．氯元素的非金屬性比碘元素強，則氯氣的氧化性比碘強，氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應生成單質碘，故B正確；
C．Cl的非金屬性比S強，氯氣具有較強的氧化性，與硫化氫氣體反應生成單質硫，故C正確；
D．金屬的活潑性與失去電子的難易有關，與失去電子的多少無關，不能用電子的多少比較金屬性強弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查金屬性、非金屬性的比較，題目難度中等，注意比較的角度是否合理．把握比較方法．