6．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+		B．	鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
	C．	在外電路中，電流從負(fù)極流向正極		D．	電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

5．可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．

3υ正（N2）=υ正（H2）

B．

υ正（N2）=υ逆（NH3）

C．

υ正（N2）=3υ逆（H2）

D．

2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）═bB（g）達(dá)平衡（I）．保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡（II），實(shí)驗(yàn)測(cè)得c_B（II）：c_B（I）B=2：5，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)		B．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低
	C．	物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加		D．	a＜b

3．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1個(gè)37W原子中，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多3個(gè)
	B．	Y和W處于同一主族，具有相同的最高價(jià)態(tài)
	C．	Z形成簡(jiǎn)單陰離子半徑小于W形成簡(jiǎn)單陰離子半徑
	D．	X與Y、Z與W每組兩種元素間均可形成電子數(shù)相等的氫化物

2．下列關(guān)于Fe₂（SO₄）₃的敘述正確的是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）

	A．	1mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含有2NA個(gè)Fe3+（不考慮水解）
	B．	1mol的 Fe2（SO4）3和S2-反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
	C．	在該溶液中，K+、NH4+、I-、SO42-可以大量共存
	D．	與Cu反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

1．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產(chǎn)CuCl的流程：

按要求回答下列問題：
（1）廢液①的主要含有的金屬陽離子是Fe²⁺（填化學(xué)符號(hào)，下同）；廢渣①的主要含有的物質(zhì)是Fe和Cu；Y為HCl．
（2）檢驗(yàn)Z過量的方法是取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，若品紅褪色，證明Cl₂過量，若不褪色，證明不足．
（3）寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）為得到純凈的CuCl晶體，可用下列b（填序號(hào)） 進(jìn)行洗滌．
a．純凈水    b．乙醇    c．稀硫酸    d．氯化銅溶液
（5）生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解．
（6）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（7）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl₃溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；②待樣品溶解后，加水50ml和2滴指示劑；③立即用0.10mol•L^-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；④重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL．
已知：CuCl 的分子式量為99；CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂；Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．則CuCl的純度為99%．

20．（1）用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列說法正確的是C、D．
A．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ（CH₄）_正=υ（CO）_正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為1.35．
（2）發(fā)藍(lán)液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄↓+4NaOH．
（3）將固體草酸錳MnC₂O₄•2H₂O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時(shí)，剩余固體的成分為MnC₂O₄．（填化學(xué)式）；在280℃時(shí)，剩余固體的成分為MnO．（填化學(xué)式）

19．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)		B．	放電時(shí)正極上有氫氣生成
	C．	水既是氧化劑又是溶劑		D．	總反應(yīng)為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑

18．聚丙烯酸鈉（）是一種強(qiáng)吸水樹脂．由某烴A合成聚丙烯酸鈉的流程如圖：

（1）A的名稱為丙烯，B中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH（OH）COOH．
（3）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)．
（4）反應(yīng)①發(fā)生的化學(xué)方程式為+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$+3NH₃+2Ag↓+H₂O．
（5）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH=CH₂．
a．鏈狀分子
b．與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成紅色沉淀
c．與NaOH溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺．

17．用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O的晶體的質(zhì)量為28.6g；
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
正確的操作順序是⑤①④⑥③⑥⑦②（填序號(hào)）．
（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　            ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有⑤．（填序號(hào)）