5．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2）D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

分析 化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化．

解答 解：A.3υ正（N2）=υ正（H2），都是正反應(yīng)，故A錯誤；
B．υ正（N2）=υ逆（NH3），反應(yīng)速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B錯誤；
C．υ正（N2）=3υ逆（H2），反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等，故C錯誤；
D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ正=υ逆，故D正確，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在試管A中加入2mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．
（1）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是向試管中加入碎瓷片（或沸石）．
（2）試管B中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液；反應(yīng)結(jié)束后，若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是分液漏斗（可加燒杯）．
（3）試管B中盛放的試劑不能（填“能”或“不能”）換成NaOH溶液，原因為CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化學(xué)方程式表示）．
（4）該實驗中不考慮原料揮發(fā)和副反應(yīng)，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”），原因是酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底；用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的60%，則實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海洋是資源的寶庫，海水中幾乎存在所有的天然元素．海洋資源化學(xué)就是研究從海洋中提取化學(xué)物質(zhì)的學(xué)科，除了研究從海洋中提取常量元素外，還研究從海洋中提取微量元素（濃度小于1mg/L）．
（1）海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族；與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫，其離子半徑從大到小的順序為S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示），其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是（用電子式表示）．
（3）微量元素鈹在海水中主要以Be（OH）+形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，目前是從綠寶石（主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18）中提取，由于鈹是航空、電子、汽車等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料，因此海水提鈹會成為海洋資源化學(xué)新的研究方向．請寫出：
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學(xué)式：3BeO•Al2O3•6SiO2．
②Be（OH）+與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）++3OH-=BeO22-+2H2O．
（4）下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒灹鞒讨�，不合理的是b（選填編號）．
a．海水提溴：海水濃縮$\stackrel{氯氣}{→}$$→_{或水蒸氣}^{熱空氣}$溴蒸氣$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{蒸餾}{→}$液溴
b．海水提鎂：海灘貝殼$\stackrel{煅燒}{→}$$\stackrel{水}{→}$石灰乳$\stackrel{海水}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$→_{電解}^{熔化}$鎂
c．海帶提碘：海帶灼燒$\stackrel{浸泡}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{萃取、分液}^{CCl_{4}、氯水}$含碘有機溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$碘晶體
d．海鹽提純：海鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$精鹽$→_{沉淀}^{稍過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{沉淀}^{稍過量BaCl_{2}溶液}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{調(diào)節(jié)pH}^{鹽酸}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$食鹽晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海水中的元素非常豐富，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，碘存在于海帶中，而溴、碘與氯氣的性質(zhì)相似，化學(xué)上常把它們放在一起研究．
（1）在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量溴水或通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色．寫出溴水與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2I-+Br2=I2+2Br-
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
（3）從海水曬鹽后得到的苦鹵中提取溴，可直接通入氯氣將溴離子氧化成單質(zhì)溴，再鼓入熱空氣或水蒸氣將溴從苦鹵中分離出來．反應(yīng)的離子方程式是2Br-+C12=2C1-+Br2
（4）對比（1）、（2）和（3）實驗所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2、Br-按還原性由強到弱順序排列為SO2＞I-＞Br-＞C1-
（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①當(dāng)有0.3mol e-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是10.95 g；
②如果將30ml 12mol•L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將D
A．≥2.52L        B．＞2.52L        C．≤2.52L         D．＜2.52L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列說法正確的是C、D．
A．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ（CH4）正=υ（CO）正時，表明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為1.35．
（2）發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請補充第三步反應(yīng)的方程式并配平：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH．
（3）將固體草酸錳MnC2O4•2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為MnC2O4．（填化學(xué)式）；在280℃時，剩余固體的成分為MnO．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某一化學(xué)反應(yīng)在0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．3 mol/LB．0.3molL/（L•s）C．0.6 molL/（L•s）D．0.1 molL/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室常用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，請回答下列問題：

（1）裝置中導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，目的是防止倒吸．
（2）實驗時，還需向試管a中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（3）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．蘭州要建成資源節(jié)約型和生態(tài)保護型省份．下列措施或說法不正確的是（　�。�
A．使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質(zhì)能的利用
B．用新的無害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑以減少污染
C．火力發(fā)電用煤先進行脫硫處理，積極開發(fā)風(fēng)能、生物質(zhì)能發(fā)電
D．綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染，期望在化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過程中充分利用參與反應(yīng)的原料，實現(xiàn)零排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列推論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b；則a＞b
B．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進行

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