Question

17．用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O的晶體的質(zhì)量為28.6g；
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
正確的操作順序是⑤①④⑥③⑥⑦②（填序號(hào)）．
（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　            ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有⑤．（填序號(hào)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cv計(jì)算溶質(zhì)Na₂CO₃的物質(zhì)的量，利用Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量；
（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對(duì)操作順序進(jìn)行排序；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）容量瓶的規(guī)格沒有480mL，只能用500mL容量瓶，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液500mL，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500 mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，由于容量瓶的規(guī)格沒有480mL，只能用500mL容量瓶，則500mLNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物質(zhì)的量為：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量為：0.1mol×286g/mol=28.6g，
故答案為：28.6；
（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是⑤①④⑥③⑥⑦②，
故答案為：⑤①④⑥③⑥⑦②； 
（4）①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水，導(dǎo)致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高．　
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體導(dǎo)致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，導(dǎo)致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹，導(dǎo)致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高．　
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，所以對(duì)配制的溶液濃度無影響；
故選：①④；⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，易錯(cuò)點(diǎn)是計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，很多同學(xué)將溶液的體積認(rèn)為是480mL而導(dǎo)致出錯(cuò)，題目難度中等．