6.銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是( 。
A.正極反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C.在外電路中,電流從負極流向正極D.電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+═Zn2++Cu

分析 該原電池中,Zn易失電子作負極、Cu作正極,負極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+、正極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,所以電池反應(yīng)式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu;放電時,鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.Zn易失電子作負極、Cu作正極,負極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+、正極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,故A錯誤;
B.鹽橋中鉀離子向正極Cu電極移動,所以移向CuSO4溶液,故B錯誤;
C.放電時,電子從負極Zn沿導(dǎo)線流向正極Cu,電流從正極Cu流向負極Zn,故C錯誤;
D.在得失電子相同條件下,正負極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式,所以電池反應(yīng)式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu,故D正確;
故選D.

點評 本題考查原電池原理,為高頻考點,明確正負極判斷方法及正負極上發(fā)生的反應(yīng)、電流流向、陰陽離子移動方向等即可解答,難點是鹽橋中陰陽離子移動方向判斷,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.可確認發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是(  )
A.改變某平衡體系的溫度
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后,改變壓強
C.使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化
D.可逆反應(yīng)達到平衡后,使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.對實驗過程中出現(xiàn)的異,F(xiàn)象進行探究,是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng).

【實驗1】用圖1實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應(yīng),實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外,在
銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S.查閱資料:CuS和Cu2S均為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒,均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2.為了探究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進行了如圖2實驗:
(1)上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外,還有一個顯著的優(yōu)點是在熄滅酒精燈后,B中的液體不會倒吸.
(2)固體乙在空氣中煅燒時,使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有泥三角、坩堝(坩堝鉗).
(3)確定乙是否煅燒完全的操作是重復(fù)操作(再煅燒、冷卻、稱量),直至恒重(前后兩次稱量差不超過0.001g).
(4)煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+2SO2
【實驗2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖3實驗裝置(尾氣吸收裝置未畫出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱.
(5)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,填寫實驗結(jié)論.
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈.D裝置中:溶液變紅
E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無明顯變化.
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:
Cl2>Br2>Fe3+
(6)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了異常的變化:D裝置中,紅色慢慢褪去;E裝置中,CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色.
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
。⊿CN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性:Cl2>(SCN)2
ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色,沸點約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng).
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.
①請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應(yīng):2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色;
請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則上述推測合理,或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不變紅,則上述推測合理.
②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計實驗如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生.請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl-,不產(chǎn)生Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C的說法正確的是( 。
A.它們的化學(xué)性質(zhì)完全不同B.它們是碳元素的三種同位素
C.它們是碳元素的三種單質(zhì)D.它們是碳元素的同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸.下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程:

按要求回答下列問題:
(1)廢液①的主要含有的金屬陽離子是Fe2+(填化學(xué)符號,下同);廢渣①的主要含有的物質(zhì)是Fe和Cu;Y為HCl.
(2)檢驗Z過量的方法是取少量蝕刻液于試管中,滴加少量品紅溶液,若品紅褪色,證明Cl2過量,若不褪色,證明不足.
(3)寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式Cu+2 H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)為得到純凈的CuCl晶體,可用下列b(填序號) 進行洗滌.
a.純凈水    b.乙醇    c.稀硫酸    d.氯化銅溶液
(5)生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解.
(6)寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+
(7)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中,不斷搖動;②待樣品溶解后,加水50ml和2滴指示劑;③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點;④重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL.
已知:CuCl 的分子式量為99;CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2;Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+.則CuCl的純度為99%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在一個固定體積的密閉容器中加入2molA,發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)?2B(g)+C(g).該反應(yīng)達到平衡的標志是( 。
A.容器內(nèi)壓強是開始時的1.5倍
B.容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1
C.單位時間消耗0.2 mol A 同時生成0.1 mol C
D.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.請寫出CH3COOC2H5的同分異構(gòu)體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.純堿是一種重要的化工原料.目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝.請按要求回答問題:
(1)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+H2O+CO2+NaCl(飽和)═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”中CO2來源于合成氨廠,“氨堿法”中CO2來源于煅燒石灰石.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.下列粒子屬等電子體的是( 。
A.SO2和O3B.CH4和NH4+C.NH2-和H2O2D.HCl和H2O

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同步練習(xí)冊答案