16．一定溫度下某固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 達(dá)平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成
	B．	混合氣體的密度不再改變
	C．	v正（H2）=$\frac{3}{2}$ v逆（NH3）
	D．	N2、H2、NH3的體積比為1：3：2

15．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₂=CH₂．
（2）寫(xiě)出下列化合物官能團(tuán)的名稱(chēng)：D中含官能團(tuán)名稱(chēng)羧基．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：
②2CH₃CH₂OH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CH₃CHO+2H₂O；反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)．
③；反應(yīng)類(lèi)型：加聚反應(yīng)．
（4）B與D 反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

14．有下列幾種物質(zhì)：①Ne、②NH₄Cl、③NaOH、④Cl₂、⑤CO₂、⑥H₂O、⑦Na₂O₂．
（1）上述物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是⑤⑥（填序號(hào)，下同），既存在離子鍵又存在極性鍵的是②③
（2）②號(hào)物質(zhì)的電子式為、用電子式表示⑥號(hào)物質(zhì)的形成過(guò)程：．

13．地球上的資源是有限的，要合理的開(kāi)發(fā)和利用．海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景．
（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中，正確的是BC
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（3）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可選用Ca（OH）₂或石灰乳，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)足量，加入試劑①后能分離得到Mg（OH）₂的方法是過(guò)濾．試劑②可以選用鹽酸，無(wú)水氯化鎂在熔融狀態(tài)下通電后會(huì)產(chǎn)生鎂和氯氣該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

12．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是acd．

寫(xiě)出c分子的空間構(gòu)型為正四面體，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問(wèn)題：
①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有7個(gè)．
②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是1，2-二溴乙烷（命名）．
③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（又稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2，當(dāng)n=4_時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫(xiě)出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃．
（3）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是Na₂O₂．
（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑．

11．“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

10．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V₂
回答下列各問(wèn)題：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E （均用字母填寫(xiě)）．
（2）滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到0.01mL．
（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（4）D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無(wú)氣泡．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4.4，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（6）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（7）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%．

9．C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物
	B．	同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
	C．	三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物
	D．	CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Fe與S混合加熱生成FeS2
	B．	NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
	C．	白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷
	D．	過(guò)量的銅與稀硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

7．下列關(guān)于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1 個(gè)π鍵
	B．	丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
	C．	丙烯分子不存在非極性鍵
	D．	丙烯分子中3個(gè)碳原子可能在同一直線上