Question

10．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E （均用字母填寫）．
（2）滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01mL．
（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無氣泡．
（5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4.4，終點時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（7）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%．

Answer 1

分析 （1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，注意滴定管的精確值；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；
（5）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（6）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大；
（7）根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進(jìn)一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，具體步驟為：C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解、A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液、B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑、D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V₁mL、E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL，
故答案為：C；A；B；E；
（2）滴定管讀數(shù)時需要注意之處為：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，滴定管讀數(shù)準(zhǔn)確到0.01mL，
故答案為：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01mL；
（3）在錐形瓶下墊一張白紙，可使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，降低滴定誤差，
故答案為：便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡，
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿溶液，無氣泡；
（5）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4.4；液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；
故答案為：4.4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；
（6）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，則滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，則測定結(jié)果偏高，
故答案為：偏高；
（7）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×cmol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2c（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250mL}{25mL}$=2c（V₂-V₁）×10^-2mol，
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80c（V₂-V₁）×10^-2g，
則該燒堿樣品的純度為：$\frac{40g/mol×2c（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}mol}{Wg}$×100%=$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%，
故答案為：$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%．

點評 本題考查探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，題目難度中等，側(cè)重于化學(xué)實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實驗方法，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力．