16.一定溫度下某固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 達平衡的標志是(  )
A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵形成
B.混合氣體的密度不再改變
C.v(H2)=$\frac{3}{2}$ v(NH3
D.N2、H2、NH3的體積比為1:3:2

分析 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)都存在1個N≡N鍵斷裂的同時、有6個N-H鍵形成,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變,則密度始終不變,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故B錯誤;
C.v(H2)=$\frac{3}{2}$ v(NH3)=v(H2),所以正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故C正確;
D.N2、H2、NH3的體積比為1:3:2時,該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài),與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)判斷,為高頻考點,當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時改反應(yīng)達到平衡狀態(tài),注意:只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.(1)在一定溫度下,向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A(g),發(fā)生反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g),B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示. 0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=0.1mol/(L•min).相同溫度下,若開始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則平衡時bc是原來的2倍.
a.平衡常數(shù)                    b.A的平衡濃度
c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數(shù)
(2)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡向右 移動(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的b,產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3        b.CuSO4        c.Na2SO4 d.NaHSO3       e.CH3COOH
(3)用惰性電極電解Cu(NO32 溶液一段時間后,加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4aNA
(4)已知:2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1
2Hg(l)+O2(g)═2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1
則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7 kJ•mol-1
(5)已知25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分FeO•Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7•2H2O)的主要反應(yīng)如下:
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CO3+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cro4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
(1)工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌,其目的是使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率.
(2)如圖是紅礬鈉(Na2Cr2O7•2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線.
從Na2Cr2O7Na和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾.然后將濾液冷卻結(jié)晶,從而析出紅礬鈉.趁熱過濾的目的是有利于硫酸鈉結(jié)晶析出,可以防止Na2Cr2O7•2H2O結(jié)晶析出;
(3)含Cr2O72-的廢水要經(jīng)過化學(xué)處理,使c(Cr2O72+)降到5.0×10-5mol/L以下才能排放,用沉淀法處理該廢液是方法之一.
已知:Ksp(BaCr2O7)=2×10-7,則c(Ba2+)至少應(yīng)達到4×10-3mol/L.
(4)用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量,實驗步驟如下:
步驟1:將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2:加入SnCl2溶液將Fe3+還原
步驟3:將所得溶液冷卻,加入HgCl2溶液,將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4:加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5:立即用cmol-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色,即為終點,消耗重鉻酸鉀溶VmL
(已知:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O)
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
②求mg鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量(用含字母c、V的代數(shù)式表示)0.336cVg.
③如省去步驟③,則所測定的鐵的含量偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
④步驟5使用的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.有機物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70.其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰,F(xiàn)為有香味的有機化合物.

請回答:
(1)D的分子式為C5H10O;
(2)A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵,B中所含官能團的名稱為溴原子;
(3)反應(yīng)Ⅱ的試劑及條件是氫氧化鈉水溶液、加熱;
(4)Ⅲ的反應(yīng)類型為c(填字母序號,下同),V的反應(yīng)類型為d;
a.還原反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.取代反應(yīng)
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ⅱ:(CH32CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$(CH32CHCH2CH2OH+NaBr,Ⅲ:2(CH32CHCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 (CH32CHCH2CHO+2H2O,Ⅴ:;
(6)E有多種同分異構(gòu)體,其中含有 結(jié)構(gòu)(含E)的有13種;E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.“化學(xué),讓生活更美好”,下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示.

請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式
(2)B、D分子中官能團的名稱是羥基、羧基.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH反應(yīng)類型:加成反應(yīng);
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型:氧化反應(yīng);
④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).
( 4 )物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中,下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是( 。
A.過早判斷反應(yīng)終點
B.在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大
C.過遲判斷反應(yīng)終點
D.鋅在酸中溶解后,鐵皮未烘干就去稱重

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組物質(zhì)中,從物質(zhì)分類的角度看,后者從屬于前者的是(  )
A.純凈物、混合物B.金屬、非金屬C.純凈物、化合物D.含氧酸、無氧酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去).已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀.

請回答下列問題:
(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒,火焰呈蒼白色,并有白霧產(chǎn)生.
(2)D+E→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是2:1.
(3)G+J→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓.
(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是4Fe(NO33 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑.

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同步練習(xí)冊答案