6．（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時bc是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)                    b．A的平衡濃度
c．平衡時混合氣體的密度        d．平衡時B的體積分數(shù)
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡向右 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃        b．CuSO₄        c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃       e．CH₃COOH
（3）用惰性電極電解Cu（NO₃）₂ 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu（OH）₂可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4aN_A
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7 kJ•mol^-1
（5）已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol•L^-1 CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為6．

5．已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期元素，其中A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的關(guān)系轉(zhuǎn)化如圖所示，請按要求寫出有關(guān)反應(yīng)式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式．
（1）若A、D的組成元素同主族：
①B是水2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑②B、C均為氧化物：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若A、D的組成元素不同主族
①B是水且水是還原劑：2F₂+2H₂O=4HF+O₂B是水且水是氧化劑C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂②B、C均為氧化物2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

4．下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)且正確的是（　　）

	A．	硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
	B．	Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO2↑+14H2O
	C．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
	B．	同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
	C．	當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定
	D．	ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

2．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如圖）
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，（CH₃）₂CHOH$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸；
C和d中承裝的試劑分別是NaOH溶液，濃H₂SO₄．若用以上裝置制備H₂，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是分液漏斗、蒸餾燒瓶；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H₂的裝置圖．
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號）
①飽和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④無水CuSO₄⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是b．
a．低溫、高壓、催化劑               b．適當?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑               d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化劑�?/div>