Question

17．已知相同濃度的NH₄Cl和FeCl₃溶液pH是前者小于后者，在復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A． Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓
• B． NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• C． 2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓
• D． 3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃•H₂O

Answer 1

分析 NH₄Fe（SO₄）₂可以寫成（NH₄）₂SO₄•Fe₂（SO₄）₃的形式，向NH₄Fe（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液時，OH^-先和Fe³⁺反應(yīng)，再和NH₄⁺反應(yīng)，
A．NH₄Fe（SO₄）₂中Fe的化合價是+3價；
B．氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鐵和一水合氨；
C．氫氧化鋇不足時反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵；
D．當加入3molBa（OH）₂時，反應(yīng)的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，離子方程式不符合反應(yīng)實際．

解答 解：A．復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂中，鐵元素為三價，故A錯誤；
B．NH₄Fe（SO₄）₂完全反應(yīng)消耗氫氧化鋇的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故B正確；
C．氫氧化鋇不足時反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵，離子方程式：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故C正確；
D．當加入3molBa（OH）₂時，氫氧化鋇過量，離子方程式：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對離子方程式書寫的影響，題目難度中等．