5．下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　�。�

	A．	醋酸和氫氧化鈉		B．	鹽酸和氨水
	C．	硫酸和氫氧化鉀		D．	碳酸氫鈉和氫氧化鈉

4．1mol H₂表示的含義是（　�。�

A．

1 mol 氫

B．

1 mol 氫氣

C．

1 mol 氫分子

D．

1 mol 氫原子

3．下列名詞不是物理量專有名詞的是（　　）

A．

時(shí)間

B．

物質(zhì)的量

C．

質(zhì)量

D．

摩爾

2．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素的名稱是鈉
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）Na＞O＞H
（3）寫出F的電子式
（4）B中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性鍵（填”離子鍵或極性鍵或非極性鍵”）；請(qǐng)舉一例說明B的用途供氧劑、漂白劑等
（5）請(qǐng)寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．某短周期非金屬元素固體單質(zhì)A，呈淡黃色．它與另一常見的短周期金屬單質(zhì) B在加熱條件下反應(yīng)生成化合物 C，C 與水反應(yīng)生成白色沉淀 D 和一種臭雞蛋味的氣態(tài)氫化物 E，D 是某元素的最高價(jià)氧化物的水化物，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．E 在足量空氣中燃燒時(shí)，有刺激性氣味的氣體 G生成，G 在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E 被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液 F．溶液 F 在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為 H．H 與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成單質(zhì) A的元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（2）寫出化學(xué)式：沉淀DAl（OH）₃，臭雞蛋味氣體 EH₂S．
（3）G 與氯水反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H₂SO₄．（填化學(xué)式）
（4）溶液 F 在空氣中長期放置生成 H 的化學(xué)方程式為：4Na₂S+2H₂O+O₂=2Na₂S₂+4NaOH．
（5）H 的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，同時(shí)有臭雞蛋味氣體放出．

20．有電化學(xué)裝置如圖連接，請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中甲、乙兩池的名稱：甲池是原電池裝置；乙池是電解池裝置．
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入H₂的電極名稱是負(fù)極，C（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗H₂560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

19．（1）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
請(qǐng)表達(dá)E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為E₂=E₁-E₃-E₄．
（2）如圖所示是1摩爾NO₂和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（3）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

共價(jià)鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）	436	247	434

則反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的焓變△H=-185 kJ/mol．

18．如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是ABD．（選填代號(hào)）
A．試管中鎂片逐漸溶解              B．試管中產(chǎn)生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷                    D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量小于（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

17．有4個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	（b）　58.7	I2　184.0
③	（c）　19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O　100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8

對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	系列①的（a）物質(zhì)中沒有離子鍵，應(yīng)有共價(jià)鍵和分子間作用力
	B．	系列③中（c）物質(zhì)的沸點(diǎn)比HCl高是因?yàn)椋╟）中的共價(jià)鍵更牢固
	C．	系列②中（b）物質(zhì)的元素的原子序數(shù)應(yīng)為35，且該物質(zhì)常溫下為液態(tài)
	D．	系列④中H2O沸點(diǎn)變化出現(xiàn)反常，是因?yàn)榉肿觾?nèi)有氫鍵的影響

16．某有機(jī)物A含C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余含O，A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過300．A是氨基酸，分子中不存在甲基（-CH₃），能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA最多能與3molNaOH完全反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為197，其分子式為C₉H₁₁NO₄．
（2）符合上述條件的有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有12（填數(shù)字）種，其中核磁共振氫譜為7組峰，且峰面積為1：2：2：2：2：1：1的α-氨基酸中的任一種的結(jié)構(gòu)簡式．