Question

19．（1）煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學方程式為：
a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
請表達E₁、E₂、E₃、E₄之間的關系為E₂=E₁-E₃-E₄．
（2）如圖所示是1摩爾NO₂和1摩爾CO完全反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（3）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．已知某些化學鍵的鍵能如下表所示：

共價鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）	436	247	434

則反應：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的焓變△H=-185 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律，①-③-④可得：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），反應熱也進行需要計算；
（2）由圖可知，1摩爾NO₂和1摩爾CO完全反應生成CO₂和NO放出熱量為（368-134）kJ=234kJ，注明物質(zhì)聚集狀態(tài)與反應熱，書寫熱化學方程式；
（3）反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能．

解答 解：（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁ ①
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃ ③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄ ④
根據(jù)蓋斯定律，①-③-④可得：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），故E₂=E₁-E₃-E₄，
故答案為：E₁-E₃-E₄；
（2）由圖可知，1摩爾NO₂和1摩爾CO完全反應生成CO₂和NO放出熱量為（368-134）kJ=234kJ，反應熱化學方程式為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1；
（3）反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，故反應：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的焓變△H=436kJ/mol+247kJ/mol-2×434kJ/mol=-185kJ/mol，
故答案為：-185 kJ/mol．

點評 本題考查反應熱有關計算、熱化學方程式書寫，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．