16.某有機(jī)物A含C:54.8%,H:5.58%,N:7.11%,其余含O,A的相對分子質(zhì)量不超過300.A是氨基酸,分子中不存在甲基(-CH3),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1molA最多能與3molNaOH完全反應(yīng).請回答:
(1)有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為197,其分子式為C9H11NO4
(2)符合上述條件的有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有12(填數(shù)字)種,其中核磁共振氫譜為7組峰,且峰面積為1:2:2:2:2:1:1的α-氨基酸中的任一種的結(jié)構(gòu)簡式

分析 某有機(jī)物A含C:54.8%,H:5.58%,N:7.11%,其余含O,則O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-54.8%-5.58%-7.11=32.51%,所以有機(jī)物中N(C):N(H):N(O):N(N)=$\frac{54.8%}{12}$:$\frac{5.58%}{1}$:$\frac{32.51%}{16}$:$\frac{7.11%}{14}$≈9:11:4:1,以此確定最簡式,結(jié)合相對分子質(zhì)量確定有機(jī)物分子式,結(jié)合結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式,以此解答該題.

解答 解:(1)某有機(jī)物A含C:54.8%,H:5.58%,N:7.11%,其余含O,則O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-54.8%-5.58%-7.11=32.51%,所以有機(jī)物中N(C):N(H):N(O):N(N)=$\frac{54.8%}{12}$:$\frac{5.58%}{1}$:$\frac{32.51%}{16}$:$\frac{7.11%}{14}$≈9:11:4:1,則最簡式為C9H11NO4,式量為9×12+11+14+4×16=197<300,符合題意,則分子式為C9H11NO4,
故答案為:197;C9H11NO4;
(2)A是α-氨基酸,分子中不存在甲基(-CH3),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,1mol A最多能與3molNaOH完全反應(yīng),說明分子中除含有氨基、羧基之外應(yīng)含有2個酚羥基,則苯環(huán)連接2個羥基和1個,可能的結(jié)構(gòu)有等,對應(yīng)的同分異構(gòu)體主要決定于苯環(huán)和羥基的位置,當(dāng)羥基相鄰時,有2種同分異構(gòu)體,當(dāng)羥基相間時,有3種同分異構(gòu)體,當(dāng)羥基相對時,有一種結(jié)構(gòu),則共有6種同分異構(gòu)體,如苯環(huán)連接2個羥基和1個,也有6種同分異構(gòu)體,共12種,其中核磁共振氫譜為7組峰,且峰面積為1:2:2:2:2:1:1的α-氨基酸,則可為等,
故答案為:12;

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物分子式的確定,題目難度中等,明確相對密度與相對分子質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握質(zhì)量守恒在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科.
(1)下列描述正確的是ABD (填寫序號).
A.金屬鈉通常保存在煤油中,防止因接觸空氣而變質(zhì)
B.容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗(yàn)是否漏水
C.在從海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中,灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
D.向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E.檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化的實(shí)驗(yàn)設(shè)計:取少量固體溶于水,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加足量的稀硝酸,若沉淀不溶解,可證明Na2SO3固體被氧化了
(2)實(shí)驗(yàn)室中常用如圖儀器制取、凈化和收集氣體.
①關(guān)閉A裝置中的止水夾,向分液漏斗中加入適量水,打開活塞,說明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變(或液體不再滴下)
②實(shí)驗(yàn)室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
③若用B裝置除去CO2中混有的HCl氣體(氣體從左側(cè)長導(dǎo)氣管口處通入),B中盛放試劑的名稱為飽和碳酸氫鈉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.某烴A的相對分子質(zhì)量為140,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857.A分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連,A在一定條件下氧化只能生成D,D能使石蕊溶液變紅.已知:

(1)A的分子式為C10H20
(2)化合物A和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為:A,D
(3)與D同類的同分異構(gòu)體(含D)可能有4種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是( 。
A.已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+$\frac{1}{2}$ O2(g)═CO(g)△H1=-110.5 kJ•mol-1C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5 kJ•mol-1,則C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=-172.5 kJ•mol-1
B.KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O═6H++IO3-+6Cl-
C.等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2 溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
D.用銅作電極電解硫酸溶液:2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中錯誤的是(  )
A.0.5 L 2 mol•L-1 AlCl3溶液中,Al3+和Cl-總數(shù)小于4×6.02×1023
B.制成0.5 L 10 mol•L-1的鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112 L
C.從1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液,其濃度是1 mol•L-1
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g•cm-3)與10 mL18.4 mol•L-1的硫酸的濃度不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.某短周期非金屬元素固體單質(zhì)A,呈淡黃色.它與另一常見的短周期金屬單質(zhì) B在加熱條件下反應(yīng)生成化合物 C,C 與水反應(yīng)生成白色沉淀 D 和一種臭雞蛋味的氣態(tài)氫化物 E,D 是某元素的最高價氧化物的水化物,既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿.E 在足量空氣中燃燒時,有刺激性氣味的氣體 G生成,G 在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成.E 被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液 F.溶液 F 在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為 H.H 與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似.請回答下列問題:
(1)組成單質(zhì) A的元素在周期表中的位置第三周期第VIA族.
(2)寫出化學(xué)式:沉淀DAl(OH)3,臭雞蛋味氣體 EH2S.
(3)G 與氯水反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H2SO4.(填化學(xué)式)
(4)溶液 F 在空氣中長期放置生成 H 的化學(xué)方程式為:4Na2S+2H2O+O2=2Na2S2+4NaOH.
(5)H 的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀,同時有臭雞蛋味氣體放出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,可能出現(xiàn)的結(jié)果是( 。
A.pH>7,且 c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-B.pH>7,且 c(CH3COO-)>c(Na+
C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.25℃時,有下列五種溶液:①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②pH=13NaOH溶液、0.05mol/L H2SO4  ④0.1mol/L Na2CO3溶液   ⑤Mg(OH)2的飽和溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液④呈堿性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-(用離子方程式表示)
(2)在上述①至④四種溶液中,pH由大到小的順序?yàn)棰冖堍佗郏ㄌ钚蛱枺?br />(3)將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,則a:b=1:1.
(4)若①與④溶液等體積混合,所得溶液離子濃度由大到小的順序c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
(5)在溶液⑤中加入少量NaOH固體,調(diào)至pH=13,則鎂離子濃度為5.6×10-10mol/L.(已知Mg(OH)2在該溫度下的溶度積常數(shù)為5.6×10-12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.G的簡單陰離子最外層有2個電子,Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同;T2R的晶體類型是離子晶體,Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子,其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體;在元素周期表中Z元素位于第11列.
回答下列問題:
(1)Z的核外外圍電子排布式是3d104s1
(2)X以及與X左右相鄰的兩種元素,其第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a<Al<Mg(填元素符號).
(3)QR2分子中,Q原子采取SP雜化,寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式:N2O(或CS2等).
(4)分子式為G2R、G2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定,原因是O的非金屬性強(qiáng)于S,故H2O比H2S穩(wěn)定;T的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)高,原因是氯化鈉屬于離子晶體,四氯化碳屬于分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體.
(5)據(jù)報道,由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示.晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有2個.

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