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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無(wú)機(jī)試劑.B、C、D、E都是可溶性正鹽(不包括復(fù)鹽);且組成它們的陰、陽(yáng)離子均不相同,組成它們的離子可能有:Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①常溫下,0.05mol/LA溶液的pH=13;C溶液顯中性,D、E的溶液顯酸性;
②A與B的濃溶液混合時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時(shí)有白色沉淀生成;
③A與D的溶液混合時(shí)有白色沉淀生成,當(dāng)A過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解;
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)寫出D的化學(xué)式:DAl2(SO43,A中陰離子的電子式是
(2)E溶液的實(shí)驗(yàn)室保存方法是保存在棕色試劑瓶中,置于冷暗處.
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的溶液顯堿性,則B電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度的比值大于2(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為855g.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

4.如圖為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣及驗(yàn)證氯氣與鋁反應(yīng)的裝置圖,E硬質(zhì)玻璃管中裝有鋁箔;已知固體AlCl3易升華且極易與空氣中的水蒸氣反應(yīng).

試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B裝置的名稱為分液漏斗 C中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液.
(3)從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)C、D裝置而直接進(jìn)入E管,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入E中和鋁能反應(yīng)生成氫氣,氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸.
(4)G裝置所起的作用吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中.
(5)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$AlCl3
(6)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取氯氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣,有的地方已經(jīng)開始使用天然氣作為民用燃料.管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類,天然氣的主要成分是CH4.它們的燃燒反應(yīng)如下:
2CO+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2    2H2+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2H2O    CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷:燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣,消耗空氣體積較大的是天然氣.因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣,灶具的改進(jìn)方法是增大進(jìn)風(fēng)口(填增大或減。绮蛔鞲倪M(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是天然氣不能充分燃燒,可能生成有毒的CO
 管道煤氣中含有的烴類,除甲烷外,還有少量乙烷、丙烷、丁烷等,它們的某些性質(zhì)見下表:
乙烷丙烷丁烷
熔點(diǎn)(℃)-183.3-189.7-138.4
沸點(diǎn)(℃)-88.6-42.1-0.5
試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小,并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

2.(1)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示.

①0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=0.1mol/(L•min).
②下列措施中以加快反應(yīng)的速率但不影響平衡移動(dòng)的有C
A.升溫   B.?dāng)U大容器容積   C.使用催化劑    D.充入He氣體
(2)將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中,為了測(cè)定其溶液的成分,向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸.所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖2所示.
①原溶液中所含的物質(zhì)有NaOH、Na2CO3
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),標(biāo)況下產(chǎn)生CO2的體積為224mL.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.如圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,關(guān)于反應(yīng)①~⑫的說(shuō)法不正確的是( 。
A.有①②⑧三個(gè)反應(yīng)均屬于加成反應(yīng)B.只有②發(fā)生的是加聚反應(yīng)
C.總共有4個(gè)反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.化學(xué)術(shù)語(yǔ)考查:
(1)某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和,其原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)53號(hào)元素I(碘)在周期表中的位置第五周期,第ⅦA族;
(3)Na2O2的電子式;CO2的電子式;NH4Cl的電子式;
(4)鉍(Bi)的原子序數(shù)為83,含有126個(gè)中子的核素表示為${\;}_{83}^{209}$Bi.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列各能層不包含d能級(jí)的是(  )
A.NB.MC.QD.K

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( 。
A.某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH值,先變紅后褪色,是因?yàn)镃l2有強(qiáng)氧化性
B.容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前要檢查是否漏水
C.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
D.將銅片放入濃硫酸中,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0
B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.500℃、30Mpa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液等體積混合,充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是( 。
A.BaCl2  NaOH    NaHCO3B.Na2CO3      MgCl2    H2SO4
C.AlCl3  NH3•H2O  NaOHD.Ba(OH)2     CaCl2     Na2SO4

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