11.化學(xué)術(shù)語(yǔ)考查:
(1)某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和,其原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)53號(hào)元素I(碘)在周期表中的位置第五周期,第ⅦA族;
(3)Na2O2的電子式;CO2的電子式;NH4Cl的電子式;
(4)鉍(Bi)的原子序數(shù)為83,含有126個(gè)中子的核素表示為${\;}_{83}^{209}$Bi.

分析 (1)某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和,則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、6,應(yīng)為S元素;
(2)53號(hào)元素I,原子核外有5的電子層,最外層電子數(shù)為7,以此確定元素在周期表中的位置;
(3)Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物,鈉離子失電子形成陽(yáng)離子,過(guò)氧根離子得到電子形成陰離子,CO2為共價(jià)化合物;NH4Cl是離子化合物;
(4)原子序數(shù)為83,含有126個(gè)中子的核素的質(zhì)量數(shù)為83+126=209.

解答 解:(1)某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和,則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、6,應(yīng)為S元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)53號(hào)元素I,原子核外有5的電子層,最外層電子數(shù)為7,則應(yīng)位于周期表第五周期,第ⅦA族,故答案為:第五周期,第ⅦA族;
(3)Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物,鈉離子失電子形成陽(yáng)離子,過(guò)氧根離子得到電子形成陰離子,電子式為,
,CO2為共價(jià)化合物,電子式為,氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式為:;故答案為:;;
(4)原子序數(shù)為83,含有126個(gè)中子的核素的質(zhì)量數(shù)為83+126=209,核素可表示為${\;}_{83}^{209}$Bi,故答案為:${\;}_{83}^{209}$Bi.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、電子式以及原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)用語(yǔ)的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇,再加入2克無(wú)水乙酸,充分搖勻,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸,冷卻后,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn).試回答:
(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層
(2)本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率,同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失;(已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃)
(3)試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
(4)該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)不宜伸入試管乙的溶液中,原因是防止倒吸
(5)試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析
(6)寫(xiě)出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))②④⑤.
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從理論上分析得出的結(jié)論正確的是( 。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
Aa左燒杯中鐵表面有氣泡,右燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性:Al>Fe>Cu
Bb左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2
Cc白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?/td>溶解度:AgCl<AgBr<Ag2S
Dd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:Cl>C>Si
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高,K可能增大、減小或不變
B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C.對(duì)于給定的可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可能相等
D.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)不一定改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時(shí),溶液的pH變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關(guān)系:A=10B
B.稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7 mol/L
C.取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),所消耗酸溶液的體積相同
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH不一定大于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無(wú)機(jī)試劑.B、C、D、E都是可溶性正鹽(不包括復(fù)鹽);且組成它們的陰、陽(yáng)離子均不相同,組成它們的離子可能有:Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①常溫下,0.05mol/LA溶液的pH=13;C溶液顯中性,D、E的溶液顯酸性;
②A與B的濃溶液混合時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時(shí)有白色沉淀生成;
③A與D的溶液混合時(shí)有白色沉淀生成,當(dāng)A過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解;
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)寫(xiě)出D的化學(xué)式:DAl2(SO43,A中陰離子的電子式是
(2)E溶液的實(shí)驗(yàn)室保存方法是保存在棕色試劑瓶中,置于冷暗處.
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的溶液顯堿性,則B電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度的比值大于2(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為855g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.合成某藥物的流程“片段”如下:
已知:
(弱堿,易被氧化)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是晶胞.
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型:縮聚反應(yīng).
(4)X是水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體,且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),寫(xiě)出X所有的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(5)某同學(xué)補(bǔ)充A到B的流程如下:A$→_{1水浴}^{濃硝酸/濃硫酸}$T$→_{Ⅱ}^{KMnO_{4}/H+}$J$→_{Ⅲ}^{Fe/HCl}$→B
①T的分子式為C7H7O2N,如果條件控制不好,可能生成副產(chǎn)物,寫(xiě)出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:等.
②若步驟Ⅱ和Ⅲ互換,后果可能是氨基被氧化,產(chǎn)品含雜質(zhì)多,產(chǎn)率低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性,可以迅速殺滅多種微生物,包括多種病毒、細(xì)菌、真菌及芽孢.過(guò)氧乙酸可由冰醋酸與過(guò)氧化氫在一定條件下反應(yīng)制得,下列有關(guān)過(guò)氧乙酸的敘述中正確的是( 。
A.過(guò)氧乙酸與羥基丙酸(HOCH2CH2COOH)組成上相差一個(gè)CH2,故互為同系物
B.苯酚也能殺菌消毒,過(guò)氧乙酸與苯酚混合使用,可增強(qiáng)過(guò)氧乙酸的殺菌效果
C.由下列過(guò)氧乙酸的制取原理可以看出,過(guò)氧乙酸屬于酯類(lèi)有機(jī)物CH3COOH+H2O2-→CH3COOOH+H2O
D.過(guò)氧乙酸不僅能使蛋白質(zhì)變性,同時(shí)還具有漂白性,其漂白原理與雙氧水相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B;A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是( 。
①反應(yīng)所需要的時(shí)間 B>A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B  ③鹽酸里有鋅剩余  ④參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 A=B⑤反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A ⑥醋酸里有鋅剩余.
A.③④⑤B.③④⑥C.②③⑤D.②③⑤⑥

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