Question

4．如圖為實驗室制備氯氣及驗證氯氣與鋁反應的裝置圖，E硬質(zhì)玻璃管中裝有鋁箔；已知固體AlCl₃易升華且極易與空氣中的水蒸氣反應．

試回答：
（1）實驗室制備氯氣的離子反應方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B裝置的名稱為分液漏斗 C中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液．
（3）從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過C、D裝置而直接進入E管，對實驗產(chǎn)生的不良后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入E中和鋁能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸．
（4）G裝置所起的作用吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入E中．
（5）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$AlCl₃．
（6）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，寫出其反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、水和氯氣；
（2）依據(jù)圖中B的形狀說出其名稱；濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，應除去氯化氫雜質(zhì)；
（3）混合氣體中含有氯化氫、水蒸氣、氯氣，AlCl₃易升華且極易與空氣中的水蒸氣反應，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸；
（4）氯氣有毒，應進行尾氣處理，能被氫氧化鈉吸收，堿石灰為干燥劑能夠防止空氣中的水蒸氣進入E中；
（5）氯氣與鋁反應生成氯化鋁；
（6）電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、水和氯氣，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）圖中B為分液漏斗，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中等氯化氫；
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；
（3）因濃鹽酸具有揮發(fā)性．反應生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸汽，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣；氯化氫和鋁能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸．
故答案為：未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鋁能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸；
（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空；堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應達到，所以可用堿石灰處理尾氣；空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以可作干燥劑．
故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入D中；
（5）氯氣與鋁反應生成氯化鋁，方程式：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$AlCl₃，
故答案為：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$AlCl₃；
（6）電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，離子反應為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題通過氯化鋁的制取，考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，熟悉反應原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．