8．下列有關說法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2 ）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

分析 A、根據(jù)反應可知△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0；
B、作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
C、升高溫度，反應速率增大，平衡向吸熱反應方向移動；
D、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol．

解答 解：A、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）氣體的量增大，△S＞0，因為室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0，故A錯誤；
B、Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，所以Fe加速被腐蝕，故B正確；
C、升高溫度，反應速率增大，平衡向吸熱反應方向移動，所以N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2 ）增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以生成2molNH3（g）時，放出的熱量大于38.6kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查自發(fā)反應的判斷、原電池原理、平衡移動以及反應熱的應用，難度不大，注意反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．向V mL含0.26mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉（HNO3的還原產(chǎn)物只有NO2和NO）．反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO3-）=0.2mol/L．則：
（1）稀釋后的溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（2）被還原的HNO3得到電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）生成NO氣體的體積為448mL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH3在催化劑存在時能還原NOx為N2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某�；瘜W興趣小組設計的模擬氨氣還原NO的裝置．回答下列問題：

（1）實驗室利用A裝置制取氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰．
（2）若用C裝置制取NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是反應可以隨時關停、操作方便、反復使用、節(jié)約藥品．
（3）裝置⑦的作用可能是吸收未反應的NO．
（4）若進入裝置⑤的NO共1792mL（標況），氨氣足量，在350-450℃下充分反應，最后產(chǎn)生標況下1120mL N2，反應共放熱akJ，寫出該反應的熱化學方程式6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-100akJ/mol
（5）活性亞鉻酸銅（可寫成xCuO•yCr2O3的形式，x、y為正整數(shù)）是氨氣還原NO的催化劑．已知可由
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水，寫出該反應的化學方
程式2Cu（OH）NH4CrO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含硝酸的濃度為1mol•L-1，現(xiàn)向其中加入3.2g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體的體積為（　　）
A．89.6mLB．112mLC．224 mLD．448mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2011年為國際化學年，主題為“化學-我們的生活，我們的未來”．下列說法不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C．工業(yè)上冶煉Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因為AlCl3是共價化合物，熔融不導電
D．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），正反應是吸熱反應．H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．

①0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．
②下列措施中以加快反應的速率但不影響平衡移動的有C
A．升溫   B．擴大容器容積   C．使用催化劑    D．充入He氣體
（2）將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸．所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況）的關系如圖2所示．
①原溶液中所含的物質(zhì)有NaOH、Na2CO3．
②當加入35mL鹽酸時，標況下產(chǎn)生CO2的體積為224mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如圖所示．下列有關分析正確的是（　　）
A．a為電池的負極
B．通入N2一極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
C．電池工作一段時間后，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機化合物M是中藥狼把草的成分之一，它具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M的摩爾質(zhì)量是180g/mol
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應
C．1 mol M與足量NaHCO3反應能生成4 mol CO2
D．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．根據(jù)等電子體原理可知：
（1）僅由第二周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有2組
（2）在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2?互為等電子體的分子有2種
（3）試預測N3-的空間構型為直線形．
Ⅱ．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應（如圖）可以制得Ti3N4和納米TiO2．

如圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
（4）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12．
（5）基態(tài)Ti3+中未成對電子數(shù)有1個，與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；鈦元素最高化合價為+4．
（6）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖1所示．
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數(shù)為7，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（7）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個．科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．

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