分析 (1)①依據(jù)化學反應速率計算V=$\frac{△c}{△t}$;
②A.升溫反應速度加快,平衡也發(fā)生移動; B.擴大容器容積,相當于減小壓強;C.使用催化劑,反應速度加快,但平衡不發(fā)生移動; D.充入He氣體,各組分的濃度不變,平衡不移動;
(2)①結(jié)合圖象可知,開始沒有二氧化碳氣體生成,而且OA>AB,所以溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉,則OA段先發(fā)生酸堿中和,再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉;
②結(jié)合圖象可知,當加入35mL鹽酸時,25~35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體.
解答 解:(1)根據(jù)圖象可知,0-2 min內(nèi),氫氣的物質(zhì)的量增加了0.1mol,則必然消耗HI是0.2mol,使用平均反應速率v(HI)=$\frac{0.2mol}{1L×2min}$=0.1 mol/(L•min),故答案為:0.1mol/(L•min);
②A.升溫反應速度加快,平衡也發(fā)生移動,故不選; B.擴大容器容積,相當于減小壓強,反應速率減慢,平衡不移動,故不選;C.使用催化劑,反應速度加快,但平衡不發(fā)生移動,故符合; D.充入He氣體,各組分的濃度不變,反應速率不變,平衡不移動,故不選;
故選C;
(2)①結(jié)合圖象可知,開始沒有二氧化碳氣體生成,而且OA>AB,所以溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉,則OA段先發(fā)生酸堿中和,再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉,故答案為:NaOH、Na2CO3;
②結(jié)合圖象可知,當加入35mL鹽酸時,25~35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體,
設生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n,生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量為(35-25)×10-3L×1mol•L-1=0.01mol,則
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
1 1
0.01mol n
$\frac{1}{0.01mol}=\frac{1}{n}$,解得n=0.01mol,標準狀況下其體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,
故答案為:224.
點評 本題考查學生利用圖象和發(fā)生的離子反應來分析解答問題,明確反應的先后順序及圖象中每段圖象對應的化學反應是解答本題的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應過程中得到6.72 L的氣體(標況) | |
B. | 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) | |
C. | 最終得到7.8 g的沉淀 | |
D. | 最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0 mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H<0 | |
B. | 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 | |
C. | N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,其他條件不變時升高溫度,反應速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 | |
D. | 500℃、30Mpa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應,放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 使石蕊溶液變紅的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32- | |
B. | 加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- | |
C. | 使pH試紙變深藍的溶液中:CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32- | |
D. | pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | P3>P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 | |
B. | P3>P4,y軸表示B的質(zhì)量分數(shù) | |
C. | P3>P4,y軸表示混合氣體密度 | |
D. | P3<P4,y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 |
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