8．某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺；若在兩極附近分別滴加幾滴酚酞，則A極附近現(xiàn)象為A極附近溶液變紅色．
（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）①②．
①溶液中Na⁺向B極移動      
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（3）若開始時開關K與b連接，通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因由于氫離子在陰極放電，促進了水的電離，導致溶液中OH^-濃度增大．

7．如圖1是多種無機物在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出．）H是形成光化學煙霧及形成酸雨的一種主要氣體，K為第三周期元素組成的單質熔點最高的金屬，F(xiàn)eS₂是一種礦石的主要成份，常用來生產(chǎn)一種重要的強酸．回答：
（1）組成單質M的元素位于元素周期表的位置第四周期Ⅷ族
（2）寫出反應④的離子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）寫出⑦的化學反應方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（4）已知：t℃時，2H （g）+Y （g）═2I （g）；△H=-196.6kJ/mol．
①若t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應，達到平衡后，放出354kJ的熱量，則Y的轉化率約為90%（用百分數(shù)表示）．
②若圖2為恒容條件下，上述反應的正反應速率隨時間的變化示意圖（每一時刻都各改變一種不同的條件），若t₅時降壓，t₆時達平衡，請在圖中畫出t₅～t₇時的變化曲線．

6．（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，該溶液可以是AB．（填選項）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na₂CO₃溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH₄Cl溶液
（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，則
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10^-12．
②在該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合時溶液體積變化忽略不計）
（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應．
①寫出反應的離子方程式：H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O
②若混合后溶液呈中性，則a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應．
①兩溶液中由水電離出的H⁺濃度之比為1：1
②若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

5．（1）在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，并分別在t秒時測定其中NH₃的體積分數(shù)，繪圖如圖：
①A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是A、B．
②此可逆反應的正反應是放熱反應．（填“放熱”、“吸熱”）
③AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應速率和平衡角度說明理由．AC：反應開始v_正＞v_逆，反應向右進行生成NH₃，NH₃%增大；CE：已達平衡，升溫使平衡左移，NH₃%變小
（2）①取體積相同（0.025L）的兩份0.10mol•L^-1NaOH溶液，把其中的一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），其原因是因為NaOH溶液露置于空氣中，與空氣中二氧化碳反應，使NaOH減少，溶液的pH減小．
②用已知濃度的鹽酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗鹽酸溶液的體積為V_A，另一份消耗鹽酸溶液的體積為V_B，則：
以甲基橙為指示劑時，V_A與V_B的關系V_B=V_A；
以酚酞為指示劑時，V_A與V_B的關系是V_B＞V_A．

4．下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是①②④⑥（填序號）；
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結果偏低．
③將Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④實驗室用銅片與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多．

3．下列各組物質，既不是同系物也不是同分異構體的是（　�。�

	A．	和		B．	和
	C．	（CH3）2C（OH）CH2CH3 和CH3CH2OH		D．	CH3CH2OH 和 CH3CH2OCH2CH3

2．下列化合物中，既有酸性又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是（　�。�

	A．			B．
	C．	CH2=CH-COOH		D．

1．用一種試劑就能鑒別出乙醇、乙酸、甲酸和葡萄糖四種有機物的水溶液，該試劑是（　�。�

	A．	銀氨溶液		B．	金屬鈉
	C．	FeCl3溶液		D．	新制的Cu（OH）2堿性懸濁液

20．下列各組物質，兩種物質的最簡式都為CH₂O，且都能發(fā)生銀鏡反應的是（　　）

A．

甲醛和乙醛

B．

丙烯醛和苯甲醛

C．

乙酸和甲酸甲酯

D．

甲醛和葡萄糖

19．使溴水褪色，發(fā)生取代反應的是（　�。�

A．

CH2=CH2

B．

HC≡CH

C．

C2H5OH

D．