19．使溴水褪色，發(fā)生取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH2=CH2B．HC≡CHC．C2H5OHD．

分析 不飽和烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯酚可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，都可使溴水褪色，以此解答該題．

解答 解：CH2=CH2、HC≡CH含有不飽和鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；乙醇與溴水不反應(yīng)，溴水不褪色；
可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，溴水褪色，
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重苯酚的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見有機物類型及反應(yīng)原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的價層電子排布圖為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），A和C形成的簡單化合物的VSEPR模型為正四面體，空間構(gòu)型為三角錐形，解釋易溶于水的原因NH3與H2O分子之間存在氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶原理，NH3易溶于H2O．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1mol B2A4分子中含5mol σ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近
C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵
D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Ag2S沉淀溶解電離方程式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
C．Fe3O4與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D．NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是①②④⑥（填序號）；
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低．
③將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④實驗室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且Cl-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．11.2gB．5.6gC．33.6gD．22.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室中需要11.2L（標準狀況下）二氧化碳，現(xiàn)在用含碳酸鈣90.0%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問：
（1）至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？
（3）若現(xiàn)有5mol/L的鹽酸，至少需要加入該鹽酸的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．人們生產(chǎn)、生活和科研中離不開材料，下面是與材料有關(guān)的題目，請解答：
（1）金屬鈦（22Ti） 號稱航空材料，是目前繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬．鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2個．
（2）不銹鋼在日常生活中得以廣泛應(yīng)用，不銹鋼中往往添加鉻元素（24Cr）．寫出基態(tài)鉻的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）居室裝飾材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之間含有1個σ鍵，1個π鍵．
（4）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖所示，其中是電腦芯片核心材料的序號為8，元素符號為Si．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，其晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是SiC（填化學(xué)式）；試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
多余．

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