6.(1)①常溫下,某溶液中由水電離出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L,該溶液可以是AB.(填選項)
A.pH=4的醋酸      B.pH=10的NaOH溶液      C.pH=9的Na2CO3溶液
D.pH=2的硫酸      E.pH=4的NH4Cl溶液
(2)在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12
②在該溫度下,將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=11.(混合時溶液體積變化忽略不計)
(3)常溫下,a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合,充分反應.
①寫出反應的離子方程式:H++NH3•H2O=NH4++H2O
②若混合后溶液呈中性,則a<b(填“<”、“=”或“>”).
(4)常溫下,a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合,充分反應.
①兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為1:1
②若a=b,則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).

分析 (1)常溫下,某溶液中由水電離出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L,說明水的電離受抑制,為酸或堿溶液,而氫離子與氫氧根離子濃度之積為1×10-14,據(jù)此進行判斷;
(2)①Kw=c(H+)•c(OH-)及a+b=12進行計算
②根據(jù)混合溶液的酸堿性計算氫離子濃度,從而計算溶液的pH;
(3)①一水合氨與氫離子反應生成銨根離子和水,據(jù)此寫出反應的離子方程式;
②當a=b時生成氯化銨,溶液為酸性,若為中性,則b應該稍大些;
(4)常溫下,a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合,充分反應
①常溫下,a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水溶液,兩溶液中由水電離出的H+濃度均為10-11mol/L;
②若a=b,兩者恰好完全反應生成氯化銨和氨水,以氨氣的電離為主,溶液呈堿性;

解答 解:(1)常溫下,某溶液中由水電離出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L,說明水的電離受抑制,為酸或堿溶液,而氫離子與氫氧根離子濃度之積為1×10-14,而pH=2的硫酸溶液中氫離子與氫氧根離子濃度之積為1×10-12,故AB正確,
故答案為:AB;
(2)①Kw=c(H+)•c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=1×10-12,
故答案為:1×10-12;
②酸中氫離子的物質(zhì)的量:0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol,堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量為:0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L,混合溶液中氫氧根離子濃度為:$\frac{0.04mol-0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,溶液中氫離子濃度為10-11mol/L,則溶液的pH=11,
故答案為:11;
3)①常溫下,a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合,充分反應生成氯化銨和水,反應的離子方程式為:H++NH3•H2O=NH4++H2O,
故答案為:H++NH3•H2O=NH4++H2O;
②當a=b時,恰好反應生成氯化銨,銨根離子水解溶液呈酸性,若為中性,則氨水體積應該稍大些,則a小于b,
故答案為:<;
(4)①常溫下,a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水溶液,兩溶液中由水電離出的H+濃度均為10-11mol/L,則由水電離出的H+濃度之比為1:1,故答案為:1:1;
②若a=b,兩者恰好完全反應生成氯化銨和氨水,以氨氣的電離為主,溶液呈堿性,離子濃度關系為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷甲基溶液pH的計算、離子濃度定性比較、水的電離及其影響等知識,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法,明確判斷離子濃度定性常用方法.

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16.由兩種元素組成的化合物A存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去).已知:E為紅棕色氣體,F(xiàn)、H為金屬單質(zhì),J為黑色非金屬單質(zhì).L露置于空氣中時,由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色,B與F反應時可生成C,也可生成G.試回答下列問題:
(1)物質(zhì)K的名稱是一氧化氮;I的晶體屬于離子晶體;
(2)已知A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比,且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14:1,則A的化學式為Fe3C.
(3)寫出L露置于空氣中時,由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)寫出G與B的稀溶液反應的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.
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有關它們的敘述:①離子半徑:Na+>N3->H+
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其中正確的是( 。
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(2)烴A的結構簡式是;
(3)烴B的三種二溴代物的結構簡式為CHBr2CH(CH32、CH2BrCBr(CH32、CH2BrCH(CH3)CH2Br;
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