5.(1)在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3,并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù),繪圖如圖:
①A,B,C,D,E五點(diǎn)中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是A、B.
②此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng).(填“放熱”、“吸熱”)
③AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由.AC:反應(yīng)開(kāi)始v>v,反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3,NH3%增大;CE:已達(dá)平衡,升溫使平衡左移,NH3%變小
(2)①取體積相同(0.025L)的兩份0.10mol•L-1NaOH溶液,把其中的一份放在空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”),其原因是因?yàn)镹aOH溶液露置于空氣中,與空氣中二氧化碳反應(yīng),使NaOH減少,溶液的pH減。
②用已知濃度的鹽酸溶液中和上述兩份溶液,若中和第一份(在空氣中放置一段時(shí)間)所消耗鹽酸溶液的體積為VA,另一份消耗鹽酸溶液的體積為VB,則:
以甲基橙為指示劑時(shí),VA與VB的關(guān)系VB=VA
以酚酞為指示劑時(shí),VA與VB的關(guān)系是VB>VA

分析 (1)①T3之前氨氣體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),T3之后,氨氣體積分?jǐn)?shù)減小,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);
②隨著溫度升高氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小,據(jù)此判斷熱效應(yīng);
③因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,生成NH3的速度比消耗NH3速度要大,故NH3的體積分?jǐn)?shù)[x(NH3)]不斷增加,AC段曲線是增函數(shù);而當(dāng)達(dá)到平衡以后,溫度升高、平衡逆向移動(dòng),故NH3的體積分?jǐn)?shù)[x(NH3)不斷減少,CE段曲線是減函數(shù);
(2)①氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉,溶液pH減。
②以甲基橙為指示劑,反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1~4.4,溶液呈酸性,用酚酞作指示劑,變色范圍是8.2~10,溶液呈堿性,以此可確定消耗酸的體積大小關(guān)系.

解答 解:(1)①T3之前氨氣體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),T3之后,氨氣體積分?jǐn)?shù)減小,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A、B未達(dá)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故答案為:AB;
②氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高,而降低,即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故答案為:放熱;
③因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,生成NH3的速度比消耗NH3速度要大,故NH3的體積分?jǐn)?shù)[x(NH3)]不斷增加,AC段曲線是增函數(shù);而當(dāng)達(dá)到平衡以后,溫度升高、平衡逆向移動(dòng),故NH3的體積分?jǐn)?shù)[x(NH3)不斷減少,CE段曲線是減函數(shù),
故答案為:AC段:反應(yīng)開(kāi)始v>v,反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3.CE段:已達(dá)平衡,升溫使平衡左移,NH3%變;
(2)①氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉,溶液pH減小,碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈溶解性,所以pH減小,故答案為:減小;因?yàn)镹aOH溶液露置于空氣中,與空氣中二氧化碳反應(yīng),使NaOH減少,溶液的pH減小;
②以甲基橙為指示劑,反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1~4.4,溶液呈酸性,滴定后溶液溶質(zhì)為NaCl,則VA=VB,
用酚酞作指示劑,變色范圍是8.2~10,溶液呈堿性,在空氣中放置一段時(shí)間的溶液滴定后溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉,所用酸較少,則VB>VA,
故答案為:VA=VB;VB>VA

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析及酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,(1)中注意曲線變化趨勢(shì)含義是解本題關(guān)鍵,(2)中注意不同酸堿指示劑對(duì)中和滴定的影響,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.肉桂酸酯屬于芳香酯類,是常見(jiàn)的食用香料,常用做各種增香劑、優(yōu)質(zhì)香料等.
已知:(1)與醛基相連的碳上的氫原子具有一定酸性,能在強(qiáng)堿催化下發(fā)生如下反應(yīng):

如圖是某肉桂酸酯的一種制法(圖中無(wú)機(jī)產(chǎn)物及部分條件省略),其中烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92,氣態(tài)烴E的密度是相同條件下H2密度的28倍.

回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,B→C的反應(yīng)類型為:取代反應(yīng)
(2)E在一定條件下可形成高聚物,寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)寫出下列化學(xué)方程式:C→D:2+O2$→_{△}^{Cu}$ 2+H2O;I+J→K:+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
(4)G有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體
①能與新制Cu(OH)2反應(yīng)  ②水解產(chǎn)物能遇FeCl3顯色  ③核磁共振氫譜顯示分子中含6種氫原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論.因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否.下列幾種類推結(jié)論中正確的是( 。
A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
B.NaCl與CsCl化學(xué)式相似,故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似
C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故苯的同系物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO,SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水.為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
(1)鐵含量的測(cè)定
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO4-被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過(guò)濾,洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),
溶液仍呈酸性.
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻.下列操作會(huì)使配制的三草酸合鐵酸鉀溶液濃度偏低的是AC
A.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C.如果加水超過(guò)了刻度線,吸出水使液面恰好到刻度線
D.整個(gè)配制過(guò)程中,容量瓶不振蕩
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%或0.112.在步驟二中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量偏高.(選填“偏低”“偏高”“不變”)
(2)結(jié)晶水的測(cè)定
將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質(zhì)量;在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質(zhì)量;加熱至110℃,恒溫一段時(shí)間,置于空氣中冷卻,稱量并記錄質(zhì)量;計(jì)算結(jié)晶水含量.請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤;加熱后的晶體要在干燥器中冷卻;;兩次稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列各組物質(zhì),兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式都為CH2O,且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是( 。
A.甲醛和乙醛B.丙烯醛和苯甲醛C.乙酸和甲酸甲酯D.甲醛和葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.甲、乙、丙、丁分別是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無(wú)色溶液中的一種,它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下:
甲+乙→沉淀,甲+丙→沉淀,乙+丙→沉淀,丙+丁→沉淀,乙+丁→無(wú)色刺激性氣味氣體,則甲、乙、丙、丁依次是( 。
A.Na2SO3 HCl     AgNO3 BaCl2B.BaCl2 Na2SO3 HCl    AgNO3
C.BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD.AgNO3 HCl    BaCl2 Na2SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.對(duì)四種金屬G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)         金屬GLMR
和冷水反應(yīng)無(wú)反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做未做
和2mol/L HCl 反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無(wú)反應(yīng)無(wú)反應(yīng)
和Rn+的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做
根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果,判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序正確的是( 。
A.L、G、R、MB.G、L、M、RC.L、G、M、RD.L、R、G、M

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間,既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是(  )
A.MgCl2B.K2SC.NaOHD.SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( 。
A.水加熱到很高溫度都難以分解
B.氨易液化,氨極易溶于水
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案