8．氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是食醋中的主要成分．A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₂=CH₂；①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（2）E是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（3）寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)化學(xué)方程式
②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
③：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

7．下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	熔點(diǎn)：庚烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
	B．	含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
	C．	密度：CCl4＞CHCl3＞苯＞H2O
	D．	同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

6．下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（　　）

A．

C3H6

B．

CH2O2

C．

C2H6O

D．

C3H6O2

5．某研究小組制備偶氮染料F的合成路線如下：
已知：
（1）A物質(zhì)名稱為硝基苯D中官能團(tuán)的名稱為酰胺鍵（肽鍵）、硝基．
（2）寫出反應(yīng)類型：①還原反應(yīng)；②取代反應(yīng)．
（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；設(shè)計(jì)反應(yīng)②和④的目的是保護(hù)氨基不被氧化．
（5）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中無(wú)甲基．

4．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．請(qǐng)回答以下問(wèn)題
（1）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(jué)（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

①將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖象．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是從上到下依次減小
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵）．
②某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）．
（3）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．

	C--C	C--N	C--S
鍵能 KJ/mol	347	305	259

3．按要求填空
（1）在第二周期中（稀有氣體除外），第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，第一電離能最小的元素的原子軌道表達(dá)式．
（2）第四周期元素中：4p軌道半充滿的元素是As（填元素符號(hào)），價(jià)電子層中S電子數(shù)與d電子數(shù)相同的元素是鈦（填元素名稱）．
（3）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)方程式為：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引爆\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出現(xiàn)的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為H₂O＞NH₃＞CH₄．
②寫出K的基態(tài)電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹．

2．下列分子的中心原子形成sp²雜化軌道的是（　�。�

A．

H2O

B．

NH3

C．

C2H4

D．

CH4

1．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.6g的某氣體，體積與0.6g氫氣體積相同，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是32．
（2）在同溫同壓下，某兩種氣體的體積比為2：1，質(zhì)量比為8：5，這兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO和CO₂的混合氣體的體積為10.08L，則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol，混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量是0.15mol，CO的質(zhì)量是8.4g．

20．（1）8.8克CO₂的物質(zhì)的量是0.2mol，含有O原子的數(shù)目為0.2N_A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．
（2）19克MgCl₂中Mg²⁺物質(zhì)的量是0.2mol，含有離子數(shù)目0.6N_A．含有Cl^-0.4mol的MgCl₂中Mg²⁺的質(zhì)量是4.8g．
（3）3.01×10²³個(gè)NH₄⁺的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為9g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為5.5mol，含有電子的數(shù)目為5N_A．
（4）1.5mol SO₃的質(zhì)量為120g，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.4L SO₂含有相同數(shù)目的氧原子．16g 單質(zhì)硫在11.2L（標(biāo)況）氧氣中燃燒可完全反應(yīng)．
（5）相同質(zhì)量的兩種氣體Cl₂、O₂，它們的物質(zhì)的量比是32：71，它們所含分子數(shù)比是32：71，在相同條件下它們的體積比是32：71．
（6）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為4：3；質(zhì)量之比為4：11．等體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．

19．甲醇是有機(jī)化工原料，具有重要的工業(yè)用途．
（1）在容積可變的恒壓密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（填序號(hào)）
A．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
B．CH₃OH濃度與CO濃度相等
C．2v_生成（CH₃OH）=v_消耗（H₂）
D．容器中混合氣體的密度保持不變
②由圖可知，該反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③由起始條件到平衡狀態(tài)A或平衡狀態(tài)C，所需時(shí)間分別為 t_A和t_C，則t_A＞t_C（填“＞”、“＜”或“=”）．
④平衡狀態(tài)A時(shí)，容器體積為10L，則200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（mol/l）^-2；到達(dá)平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為＜10L．
（2）催化劑具有選擇性．25℃時(shí)，1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)，生成CO、CO₂或HCHO得能量變化如圖2所示．（△H₁=-158kJ•mol^-1，△H₂=-283kJ•mol^-1，△H₃=-676kJ•mol^-1，反應(yīng)物O₂（g）和生成物H₂O（l）未在圖中標(biāo)出）
①相比無(wú)催化劑作用下，有催化劑時(shí)v_生成（CO）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；HCHO產(chǎn)率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②25℃，氣態(tài)HCHO與O₂反應(yīng)，生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（l），△H=-470KJ•mol^-1．