7．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：庚烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
C．密度：CCl4＞CHCl3＞苯＞H2O
D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

分析 A．烷烴都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以烷烴的熔沸點(diǎn)隨著碳原子個(gè)數(shù)增大而增大；
B．根據(jù)C、H原子數(shù)目之比判斷含氫量；
C．烴的密度小于水，多氯代烴的密度大于水，且氯原子越多，密度越大；
D．苯甲酸改寫為C6H6．CO2，與等物質(zhì)的量的苯耗氧量相等，環(huán)己烷、己烷、苯均含有6個(gè)碳原子，含有H原子數(shù)目越大，消耗氧氣越多．

解答 解：A．烷烴都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以烷烴的熔沸點(diǎn)隨著碳原子個(gè)數(shù)增大而增大，所以熔沸點(diǎn)庚烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷，故A正確；
B．甲烷、乙烯、乙炔、苯中C、H原子數(shù)目之比分別為1：4、1：2、1：1、1：1，故含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔=苯，故B錯(cuò)誤；
C．苯的密度小于水，CCl4、CHCl3的密度大于水，且氯原子越多，密度越大，故密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故C錯(cuò)誤；
D．苯甲酸改寫為C6H6．CO2，與等物質(zhì)的量的苯耗氧量相等，環(huán)己烷、己烷、苯均含有6個(gè)碳原子，含有H原子數(shù)目：己烷＞環(huán)己烷＞苯，三種物質(zhì)的量相等，含有H原子數(shù)目越大，消耗氧氣越多，故同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯=苯甲酸，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熔沸點(diǎn)高低判斷、密度大小判斷及方程式的有關(guān)計(jì)算，明確熔沸點(diǎn)、密度大小比較方法是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是D選項(xiàng)，注意苯甲酸的計(jì)算技巧，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（　�。�
①一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度　
②當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等　
③平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變　
④化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）有三種學(xué)過的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CH、．
（2）某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
①若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（3）A、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種非同系物的烴，無(wú)論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變．
試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求為不同類別）：HC≡CH和；CH2=CH2和．
A、B應(yīng)滿足的條件是實(shí)驗(yàn)式相同．
（4）美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．激光有很多用途，例如波長(zhǎng)為10.3微米的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個(gè)B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B（CH3）3+HBr$\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4，而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)．
①試寫出二元取代的代學(xué)方程式：B（CH3）Br2+2HBr$\stackrel{9.6微米的激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4
②現(xiàn)用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？（本小題要求寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）95℃時(shí)，純水中c（H+）＞10 -7 mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來(lái)后浸入盛有食鹽溶液的表面皿中，碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）NaHCO3溶液呈堿性，將NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混和，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.7×103，該溫度下向10L密閉容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3，此反應(yīng)起始將向正方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若升高溫度，其平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，平衡將正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（5）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)生成I2，此反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（　　）
A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ、2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ、LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②160g LiH與H2O反應(yīng)，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器里的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，消耗1 mol H2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，生成1 mol H2
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由兩種元素組成的化合物A存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)．L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G．試回答下列問題：
（1）物質(zhì)K的名稱是一氧化氮；I的晶體屬于離子晶體；
（2）已知A中兩種元素原子成最簡(jiǎn)整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14：1，則A的化學(xué)式為Fe3C．
（3）寫出L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫出G與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)生成a mol物質(zhì)L時(shí)，需要A0.22mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．
有關(guān)它們的敘述：①離子半徑：Na+＞N3-＞H+；
②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；
③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；
④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；
⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
其中正確的是（　�。�
A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③

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