Question

2．下列分子的中心原子形成sp²雜化軌道的是（　�。�

• A． H₂O
• B． NH₃
• C． C₂H₄
• D． CH₄

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜質類型；

解答 解：A．H₂O中O原子的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，所以O原子采用sp³雜化，故A錯誤；
B．NH₃中N原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³雜化，故B錯誤；
C．C₂H₄中C原子含有3個σ鍵，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=3，不含孤電子對，為sp²雜化，故C正確；
D．CH₄中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)“價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)”來解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，所以是學習的重點．