8.氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,D是食醋中的主要成分.A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2;①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng);
(2)E是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);
(3)寫(xiě)出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)化學(xué)方程式
②:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
③:CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

分析 氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則A是CH2=CH2,D是食醋中的主要成分,則D是CH3COOH.乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是CH3CH2OH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F是CH3COOCH2CH3,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為,據(jù)此解答.

解答 解:氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則A是CH2=CH2,D是食醋中的主要成分,則D是CH3COOH.乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是CH3CH2OH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F是CH3COOCH2CH3,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2;①的反應(yīng)類(lèi)型是:加成反應(yīng),故答案為:CH2=CH2;加成反應(yīng);
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;
(3)反應(yīng)②是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
反應(yīng)③是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,比較基礎(chǔ),有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A.用系統(tǒng)命名:CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
B.2-甲基戊烷和2,2-二甲基丁烷互為同分異構(gòu)體,C2H6和C3H8一定互為同系物
C.將(NH42SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性
D.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.已知:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-.向含1mol NaOH、0.5mol Ba(OH)2、1mol NaAlO2的混合液中緩慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是( 。
選項(xiàng)ABCD
n(CO2)(mol)11.523
n(沉淀)(mol)0.511.51
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.(1)如圖1所示為兩種常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu).A圖中液面所示溶液的體積為21.60mL,用儀器A或B測(cè)量液體體積,平時(shí)讀數(shù)為N mL,仰視讀書(shū)為M mL,若M>N,則所使用的儀器室滴定管(填序號(hào)).
(2)某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘.
①將海帶灼燒灰化所需瓷質(zhì)儀器為坩堝.
②將溶液中的I- 氧化為I2,氧化劑最好選用D(填序號(hào)).
A.濃硫酸B.濃硝酸C.KMnO4(H+)溶液D.H2O2(H+)溶液
③可作為從碘水中萃取碘的有機(jī)溶劑是苯、四氯化碳(填試劑名稱(chēng)).
④從碘的有機(jī)溶液中回收有機(jī)溶劑,可選用的實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)B(填如圖2所示序號(hào)).
(3)為測(cè)定某純堿樣品(僅含NaCl雜質(zhì))中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù),方案為:
①判斷沉淀是否完全的操作時(shí)取少量反應(yīng)后的溶液,滴加AgNO3溶液,無(wú)沉淀生成,則沉淀完全.
②過(guò)濾后需要洗滌沉淀,若未洗滌沉淀,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”);為了檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈,可向最后一次洗滌的濾液中滴加取少量最后一次洗滌液與小試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀,如沒(méi)有沉淀生成,則說(shuō)明洗滌干凈(填化學(xué)式).
③該樣品中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106g}{a}%$(用a、b的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.按要求填空
(1)在第二周期中(稀有氣體除外),第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,第一電離能最小的元素的原子軌道表達(dá)式
(2)第四周期元素中:4p軌道半充滿(mǎn)的元素是As(填元素符號(hào)),價(jià)電子層中S電子數(shù)與d電子數(shù)相同的元素是鈦(填元素名稱(chēng)).
(3)中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥,它的爆炸反應(yīng)方程式為:2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引爆\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除K、S外,上述方程式中出現(xiàn)的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為H2O>NH3>CH4
②寫(xiě)出K的基態(tài)電子排布式1S22S22P63S23P64S1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:
(1)若試管內(nèi)液面上升,則原溶液呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕,電極反應(yīng):負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+;正極:2H2O+O2+4e-=4OH-
(2)若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈酸性,發(fā)生析氫腐蝕.電極反應(yīng):
負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+;正極:4H++4e-=2H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

20.已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類(lèi)似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng).用溴水作試劑可以將下列各選項(xiàng)中的溶液鑒別出來(lái)的是(  )
A.水、汽油、酒精B.AgNO3、NaOH、KIC.NaCl、NaBr、NaID.汽油、酒精、NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.A為芳香烴衍生物,只含C、H、O三種元素,苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的取代基.

(1)B分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、羥基.
(2)寫(xiě)出符合上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;
(3)等量的B分別與Na,NaOH,Na2CO3反應(yīng)時(shí),消耗三者物質(zhì)的量之比是2:1:1.
(4)符合上述條件的A,其中一種還可發(fā)生如下變化:①A→F的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng).
②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:E(含2個(gè)相同官能團(tuán))$\underset{\stackrel{{O}_{2}Cu}{←}}{△}$A$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$F
此A與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng):;此A對(duì)應(yīng)的B生成C的反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)X元素是H.
(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體.寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑.
②又知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
(4)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,1mol B中含有6mol結(jié)晶水.對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a 取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體.過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b 另取B的溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為(NH42Fe(SO42•6H2O.
②已知1mol•L-1 100mL B的溶液能與1mol•L-1 20mL KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好完全反應(yīng).寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.

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