5．某研究小組制備偶氮染料F的合成路線如下：
已知：
（1）A物質(zhì)名稱為硝基苯D中官能團的名稱為酰胺鍵（肽鍵）、硝基．
（2）寫出反應類型：①還原反應；②取代反應．
（3）寫出D→E反應的化學方程式：．
（4）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：；設(shè)計反應②和④的目的是保護氨基不被氧化．
（5）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①是苯的對位二取代產(chǎn)物；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中無甲基．

分析 苯發(fā)生硝化反應生成A，A為硝基苯（），由B的分子式C6H7N，A中硝基被還原為-NH2生成B，則B為，B與乙酸反應生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，C再發(fā)生對位硝化反應生成D，D發(fā)生水解生成E，則E為，E發(fā)生信息反應生成F，F(xiàn)為，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：苯發(fā)生硝化反應生成A，A為硝基苯（），由B的分子式C6H7N，A中硝基被還原為-NH2生成B，則B為，B與乙酸反應生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，C再發(fā)生對位硝化反應生成D，D發(fā)生水解生成E，則E為，E發(fā)生信息反應生成F，F(xiàn)為，
（1）由以上分析可知A為硝基苯，D中含有肽鍵和硝基，故答案為：硝基苯；酰胺鍵（肽鍵）、硝基；
（2）反應①屬于還原反應；反應②屬于取代反應，故答案為：還原反應；取代反應；
（3）D→E反應的化學方程式為：，
故答案為：；
（4）由以上分析可知B為，反應③為硝化反應，濃硝酸具有強氧化性，設(shè)計反應②和④，可防止硝基被氧化，
故答案為：；保護氨基不被氧化；
（5）的同分異構(gòu)體符合：能發(fā)生銀鏡反應，含有-CHO；是苯的對位二取代產(chǎn)物，分子中無甲基，符合條件的同分異構(gòu)體有：，
胡答案為：．

點評 本題考查有機物的合成與推斷、對給予信息利用、官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體等，掌握官能團的性質(zhì)與理解給予的反應信息是解題關(guān)鍵，是對學生綜合能力的考查，是熱點題型，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代．以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程示意圖；下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．M和A均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
B．B（C3H6O3）能發(fā)生消去反應和酯化反應
C．1mol M與足量熱的燒堿溶液反應，最多可消耗2n mol NaOH
D．A、B、C各1mol分別與足量金屬鈉反應，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．石油常壓分餾可得直餾汽油，石油汽可用作石油裂化的原料
B．石油裂解的目的是為了得到乙烯、丙烯和甲烷等化工原料
C．煤的干餾發(fā)生了物理變化，石油的減壓分餾是化學變化
D．煤中含有苯和甲苯，可以通過先干餾后分餾的方法得到苯和甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用如圖所示裝置（省略加熱和夾持裝置）進行下列實驗，不能得出相應實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
A濃氨水CaO滴有酚酞的水氨氣顯堿性
B濃鹽酸MnO2淀粉碘化鉀溶液氧化性：Cl2＞I2
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均能反應生成白色沉淀
D硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：硫＞碳＞硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）8.8克CO2的物質(zhì)的量是0.2mol，含有O原子的數(shù)目為0.2NA，標準狀況下的體積是4.48L．
（2）19克MgCl2中Mg2+物質(zhì)的量是0.2mol，含有離子數(shù)目0.6NA．含有Cl-0.4mol的MgCl2中Mg2+的質(zhì)量是4.8g．
（3）3.01×1023個NH4+的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為9g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為5.5mol，含有電子的數(shù)目為5NA．
（4）1.5mol SO3的質(zhì)量為120g，與標準狀況下50.4L SO2含有相同數(shù)目的氧原子．16g 單質(zhì)硫在11.2L（標況）氧氣中燃燒可完全反應．
（5）相同質(zhì)量的兩種氣體Cl2、O2，它們的物質(zhì)的量比是32：71，它們所含分子數(shù)比是32：71，在相同條件下它們的體積比是32：71．
（6）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為4：3；質(zhì)量之比為4：11．等體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大
B．元素X與元素Y可以形成兩種共價化合物，且這兩種化合物只有一種類型的共價鍵
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XnR
D．元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　）
A．NH3中氮原子為sp2雜化，而CH4中碳原子是sp3雜化
B．NH3中N原子形成三個雜化軌道，CH4中C原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．NH3分子中有三個σ鍵，而甲烷分子中有四個σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯化鈉屬于離子化合物，只存在Na+、Cl-的離子形式，不存在NaCl分子
B．化學冰袋（硝酸銨、碳酸鈉晶體）冷藏食物利用了其反應和溶解吸熱的原理
C．血液透析技術(shù)利用了膠體與有害物質(zhì)微粒直徑不同的特點
D．酒精檢測儀檢測司機是否酒后駕車利用了乙醇的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學化學中常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應是一個重要的化工反應，這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．試回答：
（1）H的化學式為NaCl；
（2）B單質(zhì)為原子晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為，F(xiàn)水溶液顯性堿性（填：酸性、中性或堿性）．
（4）E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應，其離子方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
（5）用惰性電極電解含0.2molH物質(zhì)的水溶液，在陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時，此時溶液的體積為200ml．則溶液的pH=14．

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