13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及其分類(lèi)的敘述不正確的是（　　）

	A．	金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等均屬于氧化還原反應(yīng)
	B．	將鐵片投入硫酸銅溶液中所發(fā)生的置換反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
	C．	有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	D．	氧化還原反應(yīng)一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

12．羰基鐵[Fe（CO）₅]會(huì)使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑中毒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe（CO）₅中鐵的化合價(jià)為0，寫(xiě)出鐵原子的基態(tài)外圍電子排布式3d⁶4s²．
（2）CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類(lèi)型為sp雜化．與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫(xiě)出1種，分別為N₂和CN^-（填化學(xué)式）．
（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體類(lèi)型為分子晶體．
（4）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）①比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO高于CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體，
③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，為何MgCO₃更易分解鎂離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子能力比鈣離子強(qiáng)（氧化鎂的晶格能比氧化鈣大）．
（5）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H₂，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=1：2．

11．第四周期過(guò)渡元素常與H₂O、NH₃等形成配合物．
（1）寫(xiě)出Cu元素基態(tài)原子的核外電子排布1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O或Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺；向溶液中加入乙醇后產(chǎn)生的現(xiàn)象是析出藍(lán)色晶體，原因?yàn)榱蛩崴陌焙香~在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個(gè)電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272.26	425.25	以任意比互溶

①1mol乙分子含有3N_A個(gè)σ鍵；
②丙分子的中心原子采取sp³雜化軌道；
③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H₂O₂分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H₂O₂與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶（結(jié)合具體物質(zhì)解釋?zhuān)��?/div>