6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol固體氫氧化鈉的體積比1mol氫氣的體積小
B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比為16：l
C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．NA個H2SO4分子中所含氧原子個數(shù)與4NA個H2O分子中所含氧原子個數(shù)相等

分析 A．固體氫氧化鈉密度常溫下為2.13克/立方厘米，1mol是40g，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1L，而1mol氫氣的體積小常溫常壓下，體積大于22.4L；
B．氧氣和氫氣的個數(shù)相同，物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比就等于摩爾質(zhì)量之比；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，每個氮?dú)夥肿雍?個氮原子，根據(jù)N=nNA計算氮原子的數(shù)目；
D.1個硫酸分子含有4個氧原子，1個水分子含有1個氧原子．

解答 解：A．固體氫氧化鈉密度常溫下為2.13克/立方厘米，1mol是40g，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1L，而1mol氫氣的體積小常溫常壓下，體積大于22.4L，故A正確；
B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比就等于摩爾質(zhì)量之比，故B正確；
C.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，每個氮?dú)夥肿雍?個氮原子，含有氮原子數(shù)目為為1mol×2×NAmol-1=2NA，故C錯誤；
D．NA個H2SO4分子中所含氧原子個數(shù)為4NA，4NA個H2O分子中所含氧原子個數(shù)為4NA，二者相等，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，靈活運(yùn)用基本公式是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
 A     B           CD
化合物  HCl     NaOH     Cu2（OH）2SO4     FeSO4•7H2O
氧化物  H2O        Na2O       CO  Fe3O4
電解質(zhì)  濃鹽酸     純堿      膽礬溶液         鐵
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，在恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C生成的速率和C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B
C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1：1
D．混合氣體密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C．氟化鈉的電子式：
D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將反應(yīng)Mn2++Bi3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化學(xué)計量數(shù)為（　�。�
A．8B．10C．14D．30

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
（1）寫出Cu元素基態(tài)原子的核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后產(chǎn)生的現(xiàn)象是析出藍(lán)色晶體，原因?yàn)榱蛩崴陌焙香~在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
甲1872022.6
乙272.26425.25以任意比互溶
①1mol乙分子含有3NA個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取sp3雜化軌道；
③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．NH4+、K+、NO3-、Br-D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列制備實(shí)驗(yàn)不可能成功的是（　�。�
A．將冰醋酸、乙醇和濃硫酸混合共熱制取乙酸乙酯
B．將乙醇和3mol/L的硫酸按體積比1：3混合共熱至170℃制乙烯
C．蔗糖在酸性條件下水解后與新制的氫氧化銅共熱能看到紅色沉淀
D．用苯、液溴和還原鐵粉制溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2；D分子中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）B發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（不用寫條件）
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）B的同分異構(gòu)體中有一種同時符合下列三個條件的，其結(jié)構(gòu)簡式為：．
Ⅰ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．苯環(huán)上除了有兩個取代基，還有兩種氫原子
Ⅲ．1mol該物質(zhì)最多可以與3molNaOH反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案