5．過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)四個(gè)H2O2參與的化學(xué)方程式判斷下列說法正確的是（　　）
①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2=2H2O+O2↑
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O．
A．上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
B．H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是①③
C．H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是②
D．H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是③

分析 A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．①中沒有元素化合價(jià)的變化；
C．②中H2O2中O元素的化合價(jià)升高；
D．化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性．

解答 解：A．反應(yīng)Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2O＞H2O2，反應(yīng)3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性順序?yàn)椋篈g2O＞H2O2＞K2CrO4，故A正確；
B．①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．②中H2O2中O元素的化合價(jià)升高，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；
D．③2H2O2=2H2O+O2↑中O元素的化合價(jià)即升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化性的比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)用如圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2

（1）下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：
a．NH4Cl    b．CaCO3（塊狀）   c．Ca（OH）2d．NaOH     e．濃氨水
f．稀鹽酸   g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為ac（用藥品序號(hào)填空，下同）；裝置D處固體藥品的最佳選擇為b（用藥品序號(hào)填空）．
（2）下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是E（填序號(hào)）．
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C．由KMnO4分解制O2D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
（3）寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（4）簡述用pH試紙測(cè)定裝置C處溶液pH的方法是用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中部，待變色后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
B．鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕
C．提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染
D．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．核電站遭破壞，會(huì)造成放射性物質(zhì)${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs向外界泄漏．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．每個(gè)${\;}_{55}^{137}$Cs含有82個(gè)中子B．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)
C．HI的還原性比HF的強(qiáng)D．KIO3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．納米二氧化鈦?zhàn)鳛橐环N新型的光催化劑，其用途相當(dāng)廣泛．金屬鈦具有優(yōu)良的性能，是航天工業(yè)的重要材料．水解法制備納米二氧化鈦和電解鈦的過程如下：
TiCl4$→_{△}^{水解}$TiO2•nH2O$→_{脫水干燥}^{洗滌}$TiO2$\stackrel{特殊處理}{→}$復(fù)合TiO2$\stackrel{電解}{→}$Ti
Ⅰ．TiCl4的水解：
（1）寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式：TiCl4+（n+2）H2O=TiO2•nH2O+4HCl．
（2）檢驗(yàn)TiO2•nH2O是否洗凈的方法是取適量最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)洗凈．
Ⅱ．電解法制備金屬鈦：
用TiO2與石墨制成復(fù)合電極來電解CaCl2和CaO的熔融物，從而制取鈦，陰極產(chǎn)生的Ca立即還原TiO2，TiO2也能直接得電子生成Ti，其電解示意圖如圖所示：
（3）陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Ca2++2e-=Ca（填電極反應(yīng)式，下同）、2Ca+TiO2=Ti+2CaO、TiO2+4e-=Ti+2O2-．若把裝置中的CaO去掉能否得到Ti？不能（填“能”或“不能”）．
（4）乙硼烷（B2H6）堿性燃料電池（KOH為電解質(zhì)，O2為氧化劑）是一種高能燃料電池，可用于上述電解的電源，其負(fù)極反應(yīng)生成BO2-和H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為B2H6+14OH--12e-=2BO2-+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵
B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵
C．σ鍵的特征是軸對(duì)稱，π鍵的特征是鏡面對(duì)稱
D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知乙醇的沸點(diǎn)為78℃，能與水以任意比互溶，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，微溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，且乙醚極易燃燒，而乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，今欲在實(shí)驗(yàn)室分離乙醚、乙醇．
（1）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套分離乙醚、乙醇的裝置（如圖所示），從安全和蒸餾效果上分析，其中乙裝置更合適，理由是冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源；
（2）若用乙裝置，則冷凝管中冷凝水進(jìn)出的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，若用乙裝置分離乙醚、乙醇，則水浴加熱用的熱水溫度范圍為40℃-50℃，得到的乙醚中可能還含有少量的乙醇，用碳酸鈉溶液除雜，所用的一個(gè)主要儀器是漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w為氫氣密度的10倍時(shí)，求氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ/mol）．如表是一些鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-FH-HH-N
鍵  能414489565158436391
（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）；△H=-1928KJ/mol．
（2）根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=-46KJ/mol，則N=N的鍵能為946kJ/mol．

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