4．用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙（每一次使用時(shí)潤(rùn)濕程度相同）測(cè)定溶液的pH，下列說法正確的是（　�。�
A．測(cè)定值一定有誤差
B．測(cè)定值一定沒有誤差
C．測(cè)出的Na2CO3溶液的pH偏小
D．用此方法測(cè)H+濃度相同的鹽酸和醋酸時(shí)，鹽酸的pH比醋酸小

分析 用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．測(cè)定值不一定有誤差，如氯化鈉溶液顯中性，未測(cè)前先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后仍顯中性，pH不變，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)定溶液的酸堿性有誤差，如氫氧化鈉溶液顯堿性，未測(cè)前先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后堿性變?nèi)�，pH偏小，稀鹽酸顯酸性，未測(cè)前先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后酸性變?nèi)�，pH偏大，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，雖鹽類水解，濃度越稀水解程度越大，但總體氫氧根離子濃度變小，所以未測(cè)前先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后堿性變?nèi)�，pH偏小，故C正確；
D．H+濃度相同，PH相同，用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，故弱酸的PH誤差小，鹽酸的pH比醋酸大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查PH試紙的使用誤差分析，題目難度不大，掌握pH試紙的使用方法、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄗⅲ杭尤氲脑噭┱?qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）：
物質(zhì)加入試劑離子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液NH3•H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
NaHCO3（Na2CO3）溶液CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Fe 粉（Al粉）NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
FeCl3（FeCl2）溶液Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己”．目前，在我國(guó)城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（　　）
A．SO2、NO、CO、煙塵B．CO2、Cl2、N2、酸雨C．HCl、SO2、N2、粉塵D．CO2、NO、NH3、霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)代生活中，人們出行的代步工具多種多樣，消耗的能量類型各不相同．自行車、電動(dòng)自行車、普通汽車消耗的能量類型分別是①生物質(zhì)能②核能③電能④太陽能⑤化學(xué)能（　�。�
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅電極表面有紅色的銅析出D．X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種．為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L．
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液．
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．
④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)．據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）：
（1）上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為10g；生成沉淀X的離子方程式為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）甲溶液中一定不存在的離子是Ca2+、Cu2+；可能存在的離子是NO3-．
（3）甲溶液一定存在的離子中，物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl-，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），
NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2+M
（1）電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O
（2）充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性強(qiáng)
C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問題：；
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于共價(jià)鍵和離子鍵．
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（或2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑）．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是ab；（填序號(hào)）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式H2-2e-+CO32-→CO2↑+H2O
用該電池電解1L 1mol/L NaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L H2時(shí)，NaCl溶液的PH=13（假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）

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