8．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是把可稱量物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的一個(gè)國際基本物理量
B．氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度越高，體積越大
C．任何一種微觀粒子，其摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值與這種粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相同
D．若x個(gè)N（氮）原子的質(zhì)量是1g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14x  mol-1

分析 A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B、當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體摩爾體積的數(shù)值越小；
C、以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；
D、根據(jù)m=nM、n=$\frac{N}{{N}_{A}}$來計(jì)算．

解答 解：A、物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的一個(gè)基本物理量，其單位為摩爾，故A錯(cuò)誤；
B、氣體摩爾體積的數(shù)值和壓強(qiáng)、溫度有關(guān)．當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體摩爾體積的數(shù)值越小；當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，氣體摩爾體積的數(shù)值越大，故B錯(cuò)誤；
C、以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故C正確；
D、x個(gè)N（氮）原子的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{X}{{N}_{A}}$mol，其質(zhì)量m=nM=$\frac{X}{{N}_{A}}$mol×14g/mol=$\frac{14X}{{N}_{A}}$g=1g，解得NA=14X/mol，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的應(yīng)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．有下列一組反應(yīng)：
①CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO     
②Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    
④3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3
⑤CO2+H2O═H2CO3      
⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
⑦4NH3+3O2（純）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O    
⑧2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（1）其中屬于化合反應(yīng)的有①⑤，屬于置換反應(yīng)的有③⑦．
（2）屬于非氧化還原反應(yīng)的是②④⑤．
（3）上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是⑧．
（4）上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是③．
（5）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是C．
A．分子中的原子重新組合            B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移    D．化合價(jià)的改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生．電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．某廠現(xiàn)有50臺(tái)電解槽，每臺(tái)平均每天消耗2.925×105 g食鹽，電解生成的Cl2與H2按體積比1：1.15合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36.5%的鹽酸20t．（保留三位有效數(shù)字）
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，工作一段時(shí)間后pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2g．該金屬的相對原子質(zhì)量是64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
D．X與Y同主族，相同溫度時(shí)，二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X  CuY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或方程式正確的是（　　）
A．向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+6H2O
B．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+4OH-+2Fe（OH）3═3Cl-+5H2O+2FeO42-
C．電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子
D．a gC2H4和C3H6的混合物燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及其分類的敘述不正確的是（　�。�
A．金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等均屬于氧化還原反應(yīng)
B．將鐵片投入硫酸銅溶液中所發(fā)生的置換反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
C．有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Cu2O，CuO的混合物中含Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%，則混合物中含CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比．

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17．常言“真金不怕火煉”從化學(xué)的角度對這句話的理解正確的是（　�。�
A．金的熔點(diǎn)高，難于融化
B．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
C．金越練越純
D．金的硬度大，高溫下難于變形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如圖所示：
回答下列問題：
（1）結(jié)合以上譜圖推斷：有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為74，分子式為C3H6O2，
該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程為：CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3OH．
（2）鏈烴B的相對分子質(zhì)量比A小4，含2個(gè)甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（包括順反異構(gòu)）：、、、．
（3）鏈烴C是B的同系物，且其對乙烯的相對密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子．則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：．

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