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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

18．配置240mL1.84mol•L-1稀硫酸，下列操作正確的是（　　）
A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B．必須的定量?jī)x器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盤(pán)天平
C．量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）的體積為25.0mL
D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容器瓶加入定容

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中需少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是（　　）
A．乙烷與氯氣光照反應(yīng)B．乙烯與氯氣加成反應(yīng)
C．乙烯與氫氣、氯氣混合氣體反應(yīng)D．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

16．許多有機(jī)物因溶解度、密度的不同可以用水來(lái)鑒別，下列各組有機(jī)物用水就可鑒別的是（　�。�
A．C6H6，C6H14，CCl4B．C6H6，C2H5OH，CCl4
C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中能達(dá)到目的是（　　）
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液；
②只含0.1mol NH4+，0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液；
③常溫時(shí)，0.5mol•L-1的Ca（OH）2溶液；
④常溫時(shí)，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42-的溶液．
A．①④B．④C．②③D．③④

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

14．乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A，C，D都是有機(jī)物．
（1）乙醇中官能團(tuán)的名稱是羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；
（2）③的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（3）④的反應(yīng)現(xiàn)象是鈉沉在液面下，反應(yīng)較平穩(wěn)，有氣體生成，放出熱量；
（4）對(duì)比①和②能得出的結(jié)論是醇的燃燒為徹底氧化，而醇的催化氧化是羥基被氧化．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

13．向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水，鹽酸和氯化銨溶液，觀察并記錄現(xiàn)象，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 滴加試劑蒸餾水 鹽酸 氯化銨溶液 
 現(xiàn)象   

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為（　　）
A．$\frac{y-2x}{a}$　mol/LB．$\frac{y-x}{a}$　　mol/LC．$\frac{2y-2x}{a}$　mol/LD．$\frac{2y-4x}{a}$mol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列A～I(xiàn)幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，其中部分生成物質(zhì)反應(yīng)條件已略去，已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C，E，F(xiàn)都是無(wú)色氣體．

（1）C的固體名稱：干冰，F(xiàn)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）G和H反應(yīng)的離子方程式式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

10．將a g含NaOH的樣品溶解在b mL 0.1mol/L的H2SO4中，再加入c mL 0.1mol/L的NaOH溶液．反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，樣品中NaOH的純度是$\frac{（2b-c）}{250a}$×100%．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

9．25℃時(shí)，將0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的pH＞7．
①當(dāng)?shù)渭拥捏w積小于12.5mL時(shí)，隨著HX的滴入，水的電離程度會(huì)逐漸增大（填“逐漸增大“、“無(wú)變化“或“逐漸減小“）．
②若滴加至15mL時(shí)溶液呈中性，則HA的電離常數(shù)K=5×10-7
③當(dāng)?shù)渭又?5mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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