10．將a g含NaOH的樣品溶解在b mL 0.1mol/L的H2SO4中，再加入c mL 0.1mol/L的NaOH溶液．反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，樣品中NaOH的純度是$\frac{（2b-c）}{250a}$×100%．

分析 發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算NaOH總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算樣品中NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：硫酸的物質(zhì)的量為：b×10-3 L×0.1mol/L=b×10-4mol，
   2 NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2b×10-4mol  b×10-4mol
故原樣品中NaOH為：2b×10-4mol-c×10-3 L×0.1mol/L=（2b-c）×10-4mol，
則m（NaOH）=（2b-c）×10-4mol×40g/mol=（8b-4c）×10-3g，
故樣品中NaOH的純度是$\frac{（8b-4c）×1{0}^{-3}g}{ag}$×100%=$\frac{（2b-c）}{250a}$×100%，
故答案為：$\frac{（2b-c）}{250a}$×100%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化合物中只含有離子鍵的是（　　）
A．KOHB．H2OC．CaCl2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知常溫下，0.1mol•L-1CH3COONH4溶液呈中性．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水反應(yīng)得到
B．CH3COONH4加人純水中，水的電離程度不變
C．常溫下，電離平衡常數(shù)K（CH3 COOH）=K（NH3•H2 O）
D．該溶液中c（CH3 COO-）大于同濃度CH3 COONa溶液中的c（CH3 COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鈦、銅可以作為多種催化劑的主體．如以TiO2覆蓋在Cu2Al2O4表面作催化劑，可以將CO2與CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素，Ti的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）．
（2）Cu在元素周期表中的位置是4周期ⅠB族．乙酸分子中碳原子的雜化形式有sp2、sp3．
（3）由Ca、Ti、O三種元素組成某礦物晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則該礦物的化學(xué)式為CaTiO3．
（4）用TiCl4與熱水反應(yīng)可制備TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+4HCl?
（5）用稀硝酸溶解Cu2Al2O4的離子方程式是3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O?
（6）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的Cu．
已知：CuSO4 （aq）+H2（g）═Cu（s）+H2SO4（aq）△H=-64.4kJ/mol
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
寫出Cu與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成CuSO4（aq）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在：HSO3?SO32-+H+；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
②請(qǐng)寫出Na2SO3溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（2）利用圖示裝置（電極均為惰性電極）吸收SO2，由陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．寫出該反應(yīng)離子方程式：4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收的產(chǎn)物反應(yīng)，得到一種復(fù)合肥．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（只寫一種）．
②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）．已知常溫下NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1，H2SO3的Ka1=1.3×10-2mol•L-1Ka2=6.3×10-8mol•L-1．
③當(dāng)氨水吸收SO2至恰好完全反應(yīng)形成正鹽時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中H2O的電離平衡移動(dòng)方向?yàn)橄蛴遥ㄌ睢跋蜃蟆薄跋蛴摇被颉安弧保?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中能達(dá)到目的是（　�。�
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液；
②只含0.1mol NH4+，0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液；
③常溫時(shí)，0.5mol•L-1的Ca（OH）2溶液；
④常溫時(shí)，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42-的溶液．
A．①④B．④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于該有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能跟NaOH溶液反應(yīng)
B．1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生2mol H2
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在三支試管中分別盛有葡萄糖、蔗糖和淀粉三種溶液，你如何用化學(xué)方法區(qū)分它們？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組是 （ ）

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法

①

KNO3

KOH

加入FeCl3溶液，并過(guò)濾

②

Fe(NO3)2溶液

AgNO3溶液

加入足量鐵粉，并過(guò)濾

③

O2

CO2

依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

CaO

CaCO3

加入稀鹽酸，再蒸發(fā)

A．①④ B．② C．②④ D．②③

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