Question

12．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀．反應中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）為（　�。�

• A． $\frac{y-2x}{a}$　mol/L
• B． $\frac{y-x}{a}$　　mol/L
• C． $\frac{2y-2x}{a}$　mol/L
• D． $\frac{2y-4x}{a}$mol/L

Answer 1

分析 由BaCl₂和稀硫酸反應可計算Ba²⁺離子的物質的量，利用NaCl和AgNO₃溶液反應計算出Cl^-離子的物質的量，由混合液呈電中性可計算出鈉離子的物質的量，并注意均分成兩份及計算原混合溶液中的c（Na⁺）來解答即可．

解答 解：設每份中的Ba²⁺離子的物質的量為m，Cl^-離子的物質的量為n，
由反應Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知：m=xmol，
根據(jù)反應Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知：n=ymol，
設每份中的鈉離子的物質的量為z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不顯電性，
則：x×2+z=y，
解得：z=（y-2x）mol，
則原溶液中的鈉離子為：（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
所以原溶液中的鈉離子濃度為：c（Na⁺）=$\frac{（2y-4x）mol}{aL}$，
故選D．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確離子之間的量的關系即可解答，利用溶液不顯電性來計算鈉離子的物質的量是解答的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．