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17．現(xiàn)在實驗室中需少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產物含量最高的是（　�。�
A．乙烷與氯氣光照反應B．乙烯與氯氣加成反應
C．乙烯與氫氣、氯氣混合氣體反應D．乙烯與氯化氫加成反應

分析 制備一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，沒有副產品，得到的產物較為純凈．

解答 解：A．乙烷和氯氣取代反應可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多種取代物，產品不純，且難以分離，故A錯誤；
B．乙烯和氯氣加成反應生成二氯乙烷，不是一氯乙烷，故B錯誤；
C．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，與氯氣加成反應生成二氯乙烷，故與兩者的混合氣體反應得不到一氯乙烷，故C錯誤；
D．乙烯和HCl加成反應只生成一氯乙烷，得到的產物較為純凈，故D正確．故選D．

點評 本題考查一氯乙烷的制備方案的設計，題目難度不大，本題注意最佳方案的評價以及有機物的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質性質的應用正確的是（　�。�
A．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
B．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁
C．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用做制冷劑
D．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究金屬鐵及其化合物的性質有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產中，多采用煅燒黃鐵礦（主要成分是FeS2，F(xiàn)e為+2價）生產SO2，同時得到氧化鐵．反應中被氧化的元素為Fe、S，反應中轉移2.2mol電子，理論上可生成8.96L SO2（標準狀況下）．
（2）印刷線路板腐蝕廢液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2．欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．回收銅時，需要用到的試劑為鐵粉、稀鹽酸，向回收銅后的溶液通入C12，充分反應后就可獲得FeCl3溶液，寫出通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）以Fe和石墨作電極，電解飽和食鹽水制Fe（OH）2，寫出電解的總反應式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↑+H2↓．
（4）鋼鐵露置在潮濕空氣中主要發(fā)生電化學腐蝕，如圖是海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．下列判斷正確的是bd（填寫序號）．
a．發(fā)生的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕
b．發(fā)生電化學腐蝕的負極反應為：Fe-2e-=Fe2+
c．圖中①、②、③三個區(qū)域，生成鐵銹最多的是③
d．圖中①、②、③三個區(qū)域，生成鐵銹最多的是②
鐵器深埋地下，也會發(fā)生嚴重的電化學腐蝕，原因是一種稱為硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，將土壤中的SO42-還原為S2-，試寫出該電化學腐蝕的正極反應式SO42-+4H2O+8e-=S2-+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：溶液中存在：HSO3?SO32-+H+；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
②請寫出Na2SO3溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（2）利用圖示裝置（電極均為惰性電極）吸收SO2，由陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陰極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．寫出該反應離子方程式：4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收的產物反應，得到一種復合肥．
①該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（只寫一種）．
②若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）．已知常溫下NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1，H2SO3的Ka1=1.3×10-2mol•L-1Ka2=6.3×10-8mol•L-1．
③當氨水吸收SO2至恰好完全反應形成正鹽時，反應過程中H2O的電離平衡移動方向為向右（填“向左”“向右”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．據此得知原混合溶液中的c（Na+）為（　　）
A．$\frac{y-2x}{a}$　mol/LB．$\frac{y-x}{a}$　　mol/LC．$\frac{2y-2x}{a}$　mol/LD．$\frac{2y-4x}{a}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的結構為，下列關于該有機物性質的說法錯誤的是（　�。�
A．能跟NaOH溶液反應
B．1mol該有機物與足量的鈉反應產生2mol H2
C．能發(fā)生酯化反應
D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某種赤鐵礦樣品中含F(xiàn)e2O3 80%，SiO2 8%，其他不含鐵雜質12%，計算這種鐵礦石中鐵的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（　�。�
A．單質氧化性的強弱
B．單質沸點的高低
C．單質與氫氣化合的難易
D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．己知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液．其化學方程 式是PbSO4+2CH3COONH4→（NH4）2SO4+（CH3COO）2Pb．當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成．表示這個反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．（CH3COO）2Pb+H2S→PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++2CH3COO-+H2S→PbS↓+2CH3COOH
C．Pb2++H2S→PbS↓+2H+
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-→PbS↓+2CH3COOH

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