Question

9．25℃時(shí)，將0.2mol•L^-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的pH＞7．
①當(dāng)?shù)渭拥捏w積小于12.5mL時(shí)，隨著HX的滴入，水的電離程度會(huì)逐漸增大（填“逐漸增大“、“無變化“或“逐漸減小“）．
②若滴加至15mL時(shí)溶液呈中性，則HA的電離常數(shù)K=5×10^-7
③當(dāng)?shù)渭又?5mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 25℃時(shí)，將0.2mol•L^-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的pH＞7，說明NaX能發(fā)生水解，則HX為弱酸；
①當(dāng)?shù)渭拥捏w積小于12.5mL時(shí)，隨著HX的滴入，氫氧化鈉的濃度減小，對(duì)水的電離的抑制程度減小；
②溶液呈中性，則c（Na⁺）=c（X^-），根據(jù)Ka=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{X}^{-}）}{c（HX）}$計(jì)算；
③當(dāng)?shù)渭又?5mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為NaX，NaX水解顯堿性．

解答 解：25℃時(shí)，將0.2mol•L^-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的pH＞7，說明NaX能發(fā)生水解，則HX為弱酸；
①當(dāng)?shù)渭拥捏w積小于12.5mL時(shí)，隨著HX的滴入，氫氧化鈉的濃度減小，對(duì)水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大；
故答案為：逐漸增大；
②溶液呈中性，則c（Na⁺）=c（X^-），c（Na⁺）=$\frac{0.1×25}{25+15}$=0.0625mol/L，c（HX）=$\frac{0.2×15}{15+25}$-0.0625=0.0125mol/L，
Ka=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{X}^{-}）}{c（HX）}$=$\frac{1{0}^{-7}×0.0625}{0.0125}$=5×10^-7；
故答案為：5×10^-7；
③當(dāng)?shù)渭又?5mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為NaX，NaX水解顯堿性，則離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合后離子濃度的大小比較、電離常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，明確混合物溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意利用物理守恒及酸的強(qiáng)弱等來解答．