7．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-860.0kJ•mol^-1
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-66.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）、CO₂的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-793.1 kJ/mol．
（2）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)．其中a極為：負(fù)極，b其電極反應(yīng)式為：CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（用離子濃度符號表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO₃，它是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9．
①）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO₄•2H₂O）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）+2CO₂．
②有一純堿溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl₂溶液混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mo1/L．

6．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)	先將亞酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液觀察是否生成白色沉淀觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
B	除去苯中混有的苯酚	加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀
C	除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)	先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液
D	檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的溴元素	將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	分別與滴有酚酞的NaOH溶液共熱可區(qū)別煤油與植物油
	B．	煤含有苯、甲苯等，先干餾后分餾獲可得苯、甲苯等芳香烴
	C．	在水電離出H+濃度為1×10-12mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O

4．立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)立方烷的說法中正確的是（　　）

	A．	立方烷屬于烷烴
	B．	立方烷的二氯代物有三種同分異構(gòu)體
	C．	立方烷在通常情況下是氣體
	D．	常溫下立方烷能使酸性KMnO4溶液褪色

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
	B．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
	C．	在30g二氧化硅晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
	D．	將常溫下含NA個NO2、N2O4分子的混合氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強(qiáng)，能吸附許多有毒有害物質(zhì)
	B．	在廚房里可用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘
	C．	14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
	D．	喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

1．如圖是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如所示：

已知：
i．CH₃CH=CH₂$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH₃CHO+HCHO
ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
（1）A的名稱為甲醛，B含有的官能團(tuán)是醛基．
（2）②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+H₂O．
（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是（任寫一種）．
（6）參照上述合成路線，寫出以C₂H₅OH為原料合成乳酸（）的
路線（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

20．由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于治療高血壓急癥．
（1）對該配合物的組成和結(jié)構(gòu)分析如下：
①中心離子的未成對電子數(shù)為5．
②不存在的作用力是be（填標(biāo)號）．
a．離子鍵  b．金屬鍵  c．配位鍵  d．極性共價(jià)鍵  e．分子間作用力
③三種非金屬元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃、O、N，由其中兩種元素組合可構(gòu)成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，則該微粒的空間構(gòu)型為三角錐形．
④與CN ^-互為等電子體的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，該單質(zhì)中原子的雜化方式為sp．
（2）鎳與鐵同族．鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)物質(zhì)Ni（CO）₄，推測Ni（ C0）₄的晶體類型為分子晶體．已知構(gòu)成該晶體微粒的空間構(gòu)型為正四面體，則Ni（ C0）₄易溶于bc（填標(biāo)號）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（3）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，NaCN的晶胞結(jié)構(gòu)與其相似．已知NaCN晶體的密度為ρ g．cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{196}{{N}_{A}ρ}}$ cm．

19．工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一是：在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，S0₂被空氣中的0₂氧化為S0₃．

（1）V₂0₅是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V₂0₅在對反應(yīng)I的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段，圖示如圖1：
①關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	S=O（SO2）	O=O（O2）	S=O（SO3）
能量/KJ	535	496	472

由此計(jì)算反應(yīng)I的△H=-98kJ•mol^-1．
②反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式為S0₂+V₂0₅?V₂0₄•S0₃、2V₂0₄•S0₃+0₂?2V₂0₅+S0₃．
（2）某實(shí)驗(yàn)從廢釩催化劑（主要成分為V₂O₅和V₂O₄）中回收V₂O₅，其簡要過程如下：

（DVO₂⁺和V0²⁺可看成是釩相應(yīng)價(jià)態(tài)的簡單陽離子完全水解的產(chǎn)物）．①寫出水解生成V0₂⁺的離子方程式：V⁵⁺+2H₂O=V0₂⁺+4H⁺．
②在沉釩時(shí)，為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH₄⁺）為0.8mol/L[25℃，K_sp（NH₄VO₃）=1.6×10 ^-3，溶液體積變化忽略不計(jì)]．
（3）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進(jìn)行反應(yīng)：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g），原料氣中SO₂和0₂的物質(zhì)的量之比（k）不同時(shí)，S0₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（t）的關(guān)系如2圖所示：
①圖中k₁、k₂、k₃的大小順序?yàn)閗₁＞k₂＞k₃，理由是相同溫度和壓強(qiáng)下，K值減小，氧氣濃度越大，平衡正向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率提高．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分壓代替平衡濃度表示）．圖中A點(diǎn)原料氣的成分是：n（SO₂）：n（O₂）：n（N₂）=7：11：82，達(dá)平衡時(shí)SO₂的分壓p（ SO₂）的計(jì)算式為_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO₂趨于完全轉(zhuǎn)化．此工藝的優(yōu)點(diǎn)除了能充分利用含硫的原料外，主要還有無尾氣排放，不污染環(huán)境．

18．溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，將0.01mol•L^-l鹽酸逐滴滴人20.00mL 0.01  mol•L^-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	室溫下，0.01 mol•L-l鹽酸的AG=12		B．	M點(diǎn)時(shí)溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20.00 mL		D．	M點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大