Question

18．溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，將0.01mol•L^-l鹽酸逐滴滴人20.00mL 0.01  mol•L^-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 室溫下，0.01 mol•L^-l鹽酸的AG=12
• B． M點(diǎn)時(shí)溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20.00 mL
• D． M點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大

Answer 1

分析 A．結(jié)合水的離子積計(jì)算出該鹽酸中氫氧根離子濃度，然后根據(jù)AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$計(jì)算；
B．M點(diǎn)AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，則c（H⁺）=c（OH^-）；
C．M點(diǎn)為中性，當(dāng)加入鹽酸的體積為20.00 mL時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，溶液為酸性，若為中性，則加入鹽酸體積稍小于些；
D．M點(diǎn)后，加入鹽酸過(guò)量，鹽酸電離出的氫離子抑制了銨根離子的電離．

解答 解：A．室溫下，0.01 mol•L^-l鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，氫氧根離子濃度為10^-12mol/L，該鹽酸的AG=$\frac{0.01}{1{0}^{-12}}$=lg10，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象可知，M點(diǎn)的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正確；
C．M點(diǎn)時(shí)c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，當(dāng)加入鹽酸的體積為20.00 mL時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，溶液為酸性，若為中性，則加入鹽酸體積稍小于20.00mL，故C錯(cuò)誤；
D．M點(diǎn)后，若鹽酸過(guò)量，HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及應(yīng)用方法是，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．