4.立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)立方烷的說(shuō)法中正確的是(  )
A.立方烷屬于烷烴
B.立方烷的二氯代物有三種同分異構(gòu)體
C.立方烷在通常情況下是氣體
D.常溫下立方烷能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 A.烷烴分子中只含有碳?xì)鋬煞N元素,且碳碳鍵為碳碳單鍵,屬于飽和烴,烷烴的通式一定滿足CnH2n+2
B.烴的二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用固定1個(gè)氯原子移動(dòng)另1個(gè)Cl的方法進(jìn)行確定;
C.碳原子數(shù)小于等于4的在通常情況下是氣體;
D.立方烷不含不飽和鍵.

解答 解:A.C8H8不符合烷烴通式CnH2n+2,不屬于烷烴,故A錯(cuò)誤;
B.立方烷的二氯代物中2個(gè)氯原子取代H原子位置有:一條棱上的C原子上的H原子、面對(duì)角線上的C原子上的H原子、體對(duì)角線上的C原子上的H原子,所以二氯代物的同分異構(gòu)體有三種,故B正確;
C.立方烷相對(duì)分子質(zhì)量較大,在通常狀況下不是氣體,故C錯(cuò)誤;
D.立方烷不含不飽和鍵,不能使酸性KMnO4溶液褪色,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.已知:Fe2O3(s)+$\frac{3}{2}$C(s)═$\frac{3}{2}$CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.14kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Fe2O3(s)的△H是(  )
A.-824.39 kJ•mol-1B.+627.6 kJ•mol-1
C.-744.7 kJ•mol-1D.-169.4 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.鉛蓄電池屬于二次電池,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸,工作時(shí),該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶.
(1)該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4
(2)若該電池工作時(shí),電路中有2mol 電子通過(guò),則消耗了H2SO4的物質(zhì)的量為2 mol
(3)將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中,鐵棒接該蓄電池Pb極,石墨棒接該蓄電池PbO2極,一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了3.2克,則CuSO4溶液質(zhì)量減少(增加、減少)4克;如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開(kāi)始時(shí)完全相同的狀態(tài),則可以加入下列物質(zhì)中的BC
A  CuSO4溶液     B  CuCO3固體     C  CuO固體
D  Cu(OH)2固體   E.Cu固體         F. Cu2(OH)2CO3固體
(4)若用該蓄電池作電源(都用惰性材料做電極)電解400克飽和食鹽水,如果電路內(nèi)通過(guò)電子為1mol時(shí),理論上可得到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進(jìn)行加成,得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲劑,可用于商業(yè)生產(chǎn).如圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線:

已知A(C10H16O)的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)五元環(huán),核磁共振氫譜顯示其側(cè)鏈上有四個(gè)不同環(huán)境的氫,且峰面積比為1:2:3:3.
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B含有的官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵.
(2)B與CH3OH發(fā)生的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),C與HBr發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(3)由D生成二氫荊芥內(nèi)酯的化學(xué)方程式為
(4)D在某催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)生成一種高聚物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,若該高聚物平均相對(duì)分子質(zhì)量約為20000,則其平均聚合度約為c(填標(biāo)號(hào)).
a.54b.108            c.119     d.133
(5)寫出符合以下條件的二氫荊芥內(nèi)酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上.
①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)        ②只有一個(gè)側(cè)鏈
③能發(fā)生酯化反應(yīng)        ④不能發(fā)生消去反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一是:在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下,S02被空氣中的02氧化為S03

(1)V205是釩催化劑的活性成分,郭汗賢等提出:V205在對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過(guò)程中,經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段,圖示如圖1:
①關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下:
 化學(xué)鍵S=O(SO2)  O=O(O2 S=O(SO3
 能量/KJ 535 496 472
由此計(jì)算反應(yīng)I的△H=-98kJ•mol-1
②反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式為S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03
(2)某實(shí)驗(yàn)從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4)中回收V2O5,其簡(jiǎn)要過(guò)程如下:

(DVO2+和V02+可看成是釩相應(yīng)價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子完全水解的產(chǎn)物).①寫出水解生成V02+的離子方程式:V5++2H2O=V02++4H+
②在沉釩時(shí),為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(NH4+)為0.8mol/L[25℃,Ksp(NH4VO3)=1.6×10 -3,溶液體積變化忽略不計(jì)].
(3)在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進(jìn)行反應(yīng):SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g),原料氣中SO2和02的物質(zhì)的量之比(k)不同時(shí),S02的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如2圖所示:
①圖中k1、k2、k3的大小順序?yàn)閗1>k2>k3,理由是相同溫度和壓強(qiáng)下,K值減小,氧氣濃度越大,平衡正向移動(dòng),二氧化硫轉(zhuǎn)化率提高.
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為Kp=$\frac{P(S{O}_{3})}{P(S{O}_{2}){P}^{\frac{1}{2}}({O}_{2})}$(用平衡分壓代替平衡濃度表示).圖中A點(diǎn)原料氣的成分是:n(SO2):n(O2):n(N2)=7:11:82,達(dá)平衡時(shí)SO2的分壓p( SO2)的計(jì)算式為_(kāi)$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
③近年,有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝,使SO2趨于完全轉(zhuǎn)化.此工藝的優(yōu)點(diǎn)除了能充分利用含硫的原料外,主要還有無(wú)尾氣排放,不污染環(huán)境.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素,它們可形成單質(zhì)及許多化合物.按要求回答下列問(wèn)題:
(1)鐵能與CO形成配合物Fe(CO)5,其熔點(diǎn)為-20.50C,沸點(diǎn)為1020C,易溶于CCl4,據(jù)此判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體(填晶體類型).
(2)鐵在元素周期表中位置是第四周期第Ⅷ族,亞鐵離子具有強(qiáng)還原性,從電子排布的角度解釋,其原因是Fe2+的3d軌道有6個(gè)電子,失去1個(gè)電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài).
(3)南海海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水化合物,俗稱“可燃冰”.可燃冰是一種晶體,晶體中平均每46個(gè)H2O分子通過(guò)氫鍵構(gòu)成8個(gè)籠,每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子.若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子,另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充.可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O.
(4)亞磷酸(H3PO3與過(guò)量NaOH反應(yīng)充分反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3),則亞磷酸氫二鈉屬于正鹽鹽(填“正”、“酸式”).
(5)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖,立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng).在立方BN晶體中,B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為3:1;每個(gè)N原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為12;如果阿佛加德羅常數(shù)近似取6×1023/mol,立方BN的密度為a g•cm-3,摩爾質(zhì)量為b g•mol-1,計(jì)算晶體中最近的兩個(gè)N原子間距離是$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{150a}}$nm(用含a、b代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):

已知Ⅰ.(R,R′為烴基或氫)
Ⅱ. (R,R′為烴基)
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)B分子中所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基.
(3)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應(yīng),
則E→F的化學(xué)方程式為
(4)由B到C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).由F到G的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)
(5)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為
(6)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種.
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(7)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機(jī)物X、Y,路線如下(部分反應(yīng)條件略):

已知:i.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

ⅱ.
ⅲ.
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和醛基.
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO.
(3)任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其反式結(jié)構(gòu)
(4)反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類型相同的是③④.
(5)G→H的化學(xué)方程式是
(6)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(HOCH23C-CHO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列離子能在無(wú)色溶液中大量共存的是( 。
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D.K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案