10．在容積為2.0L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體顏色變深．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的?H＞0（填“＞”“＜”；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率V （N₂O₄）為0.0010mol•L^-1•s^-1．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T₁，c（N₂O₄）以0.00200mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．計(jì)算溫度T₁時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28．（保留三位有效數(shù)字）．
（3）溫度T₂時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是D．
A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B．N₂O₄、NO₂分子數(shù)之比為1：2
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN₂O₄的同時(shí)，就有2molNO₂消耗．

9．下列敘述中說(shuō)明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�

	A．	混合體系中氣體密度發(fā)生變化		B．	正、逆反應(yīng)速率改變
	C．	混合物中各組分的濃度改變		D．	反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

8．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　�。�

	A．	SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
	B．	500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
	C．	H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）
	D．	實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

7．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的 c（OH^-）=10^-4mol•L^-1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（　　）

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

CH3COONa

D．

KCl

6．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
	C．	在堿性介質(zhì)中，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-
	D．	NaHCO3電離：NaHCO3?Na++HCO3-

5．一定溫度下，水存在電離平衡H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＞0，下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
	B．	將水加熱，Kw增大，pH減小
	C．	向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
	D．	向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移動(dòng)，KW增大

4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
	B．	水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	C．	c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
	D．	加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

3．有一份白色粉末是無(wú)水Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，灼燒至恒重時(shí)，質(zhì)量為21.8g．把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．求原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣并檢驗(yàn)氯氣的某些性質(zhì)．
（1）制取Cl₂，檢驗(yàn)干燥氯氣是否有漂白性．

①盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②B中盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中混有的HCl，C中盛裝的試劑是濃硫酸
③通入Cl₂后，D、E中觀察到的現(xiàn)象是中布條不褪色，E中布條褪色；根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl₂沒(méi)有漂白性．
④F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染，若有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol．
（2）探究鐵絲在Cl₂中燃燒的產(chǎn)物
某同學(xué)認(rèn)為，當(dāng)足量Cl₂與少量鐵絲反應(yīng)時(shí)生成FeCl₃，當(dāng)少量Cl₂與足量鐵絲反應(yīng)時(shí)生成FeCl₂．為檢驗(yàn)該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點(diǎn)燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
分別向A、B溶液中滴加2滴①KSCN溶液	②兩份溶液都變血紅色	生成物中都有FeCl3
分別向A、B溶液中滴加幾滴KMnO4溶液	兩份溶液顏色均無(wú)明顯變化	生成物中都不含③FeCl2

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，鐵絲在Cl₂中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ．

1．KNO₃溶液中含雜質(zhì)KCl、K₂SO₄和Ca（NO₃）₂，除去雜質(zhì)所用的試劑有 ①Ba（NO₃）₂②K₂CO₃③AgNO₃④HNO₃，則加入試劑的正確順序是（　�。�

A．

①②③④

B．

②①③④

C．

④①③②

D．

③①②④