Question

4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�

• A． pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、I^-
• B． 水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C． c（AlO₂^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-
• D． 加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子，鐵離子能夠氧化碘離子；
B．水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鋁離子與氫氧根離子反應；
C．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀；
D．四種離子之間不反應，都不與硫氰化鉀溶液反應．

解答 解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e³⁺、I^-之間發(fā)生氧化還原反應，NO₃^-、I^-在酸性條件下也發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Al³⁺與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．HCO₃^-、AlO₂^-之間反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．K⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，都不與KSCN反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．