Question

2．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣并檢驗(yàn)氯氣的某些性質(zhì)．
（1）制取Cl₂，檢驗(yàn)干燥氯氣是否有漂白性．

①盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②B中盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中混有的HCl，C中盛裝的試劑是濃硫酸
③通入Cl₂后，D、E中觀察到的現(xiàn)象是中布條不褪色，E中布條褪色；根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl₂沒有漂白性．
④F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染，若有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol．
（2）探究鐵絲在Cl₂中燃燒的產(chǎn)物
某同學(xué)認(rèn)為，當(dāng)足量Cl₂與少量鐵絲反應(yīng)時(shí)生成FeCl₃，當(dāng)少量Cl₂與足量鐵絲反應(yīng)時(shí)生成FeCl₂．為檢驗(yàn)該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點(diǎn)燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
分別向A、B溶液中滴加2滴①KSCN溶液	②兩份溶液都變血紅色	生成物中都有FeCl3
分別向A、B溶液中滴加幾滴KMnO4溶液	兩份溶液顏色均無(wú)明顯變化	生成物中都不含③FeCl2

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，鐵絲在Cl₂中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，B裝置中用飽和食鹽水除去氯化氫，再用C裝置中濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入D裝置中干燥的有色布條，再通入E裝置中濕潤(rùn)的有色布條，再用F裝置中的氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，要用防倒吸裝置，據(jù)此答題；
（2）三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根顯紅色；高錳酸鉀具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，溶液的顏色會(huì)發(fā)生變化，如果沒有變化說(shuō)明沒有亞鐵離子生成，則鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

解答 解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，B裝置中用飽和食鹽水除去氯化氫，再用C裝置中濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入D裝置中干燥的有色布條，再通入E裝置中濕潤(rùn)的有色布條，再用F裝置中的氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，要用防倒吸裝置，
①根據(jù)裝置圖可知，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是 分液漏斗，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗； MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O； 
②根據(jù)上面的分析可知，B中盛有飽和食鹽水，其作用是 除去Cl₂中混有的HCl，C中盛裝的試劑是濃硫酸，
故答案為：除去Cl₂中混有的HCl；濃硫酸； 
③通入Cl₂后，D中布條不褪色，E中布條褪色，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 干燥的Cl₂沒有漂白性，
故答案為：中布條不褪色，E中布條褪色；干燥的Cl₂沒有漂白性； 
④F中盛有NaOH溶液，其作用是 吸收氯氣，防止環(huán)境污染，若有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）即0.1molCl₂被NaOH溶液完全吸收，根據(jù)反應(yīng)方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O可知，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，
故答案為：吸收氯氣，防止環(huán)境污染；0.1； 
（2）三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根顯紅色，所以分別向A、B溶液中滴加2滴KSCN溶液，兩份溶液都變血紅色，說(shuō)明生成物中都有FeCl₃，高錳酸鉀具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，溶液的顏色會(huì)發(fā)生變化，如果沒有變化說(shuō)明沒有亞鐵離子生成，所以分別向A、B溶液中滴加幾滴KMnO₄溶液，兩份溶液顏色均無(wú)明顯變化，說(shuō)明生成物都不含有FeCl₂，鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為 2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ，
故答案為：①KSCN；②兩份溶液都變血紅色；③FeCl₂；④2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題的掌握，難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與靈活運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，注意鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)的靈活運(yùn)用，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查．