弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na₂A溶液的pH．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是．
a．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14           b．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
c．c（Na⁺）＞c（K⁺）                     d．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時(shí)，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
II、含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^-3 mol?L^-1的Cr₂O₇^2-．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：
Cr₂O₇^2-

綠礬

H

Cr³⁺、Fe³⁺

石灰水

Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
（1）該廢水中加入綠礬（FeSO₄?7H₂O）和H⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）欲使10L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，理論上需要加入g FeSO₄?7H₂O．
（3）若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2×10^-13mol?L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38   K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

為了除去物質(zhì)中的各種雜質(zhì)（括號(hào)里的為雜質(zhì)），請(qǐng)從下面選出適當(dāng)?shù)某�雜試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的橫線上內(nèi)．
    物質(zhì)            除雜試劑
（1）甲烷（乙烯）
（2）酒精（水）
a．無(wú)水硫酸銅  b．乙酸
c．新制的生石灰  d．溴水．

（1）t℃時(shí)水的離子積為1×10^-13，則該溫度（選填大于、小于或等于）25℃，其理由是．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：若所得混合液為中性，則a：b=；若所得混合液的pH=2，則a：b=；
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①試劑Ⅰ適宜選用（填序號(hào)）．
A．鹽酸           B．石灰乳         C．氯化鈉溶液
②操作Ⅰ的名稱是．
③工業(yè)上通過(guò)電解熔融的MgCl₂制備金屬M(fèi)g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）如圖是某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)裝置．

A裝置中通入Cl₂一段時(shí)間后，改通熱空氣，將Br₂吹出至B裝置．
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)生成Br₂的離子方程式為．
②B裝置中，Br₂被SO₂還原，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子的符號(hào)為、．
③C裝置中NaOH溶液的作用是．

（1）在反應(yīng)K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，元素被氧化，元素被還原，是氧化劑；是還原產(chǎn)物（填相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式）；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L Cl₂，則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是
N_A．
（2）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．
①寫(xiě)出該未配平的離子方程式．
②如果上述反應(yīng)中有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，則被還原的物質(zhì)為mol．

T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=．
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是．
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是、．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式K=，并計(jì)算在T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI?H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行  b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H₂O  d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生l mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1mol H₂
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1
若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固體試劑中的，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁ K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）

②已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為，該電池正極的電極反應(yīng)式為：，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

（1）在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H-H鍵要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵要吸收242.7KJ的能量，斷裂1mol H-Cl鍵要吸收431.8KJ的能量，則1mol H₂在Cl₂中充分燃燒的能量變化是△H=．
（2）液態(tài)化合物N₂H₄和N₂O₄曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是N₂和H₂O．
1mol N₂H₄與N₂O₄完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）已知具有相似組成和結(jié)構(gòu)的分子晶體，其熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高．可是H₂O的熔沸點(diǎn)卻比H₂S更高，原因是．

某烴含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣密度為相同條件下H₂密度的53倍．
該烴能使酸性KMnO₄溶液褪色，不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，則其分子式為；若該烴硝化時(shí)，一硝基取代物只有二種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g?L^-1，一定體積的該烴充分燃燒后生成 CO₂13.2g，同時(shí)生成H₂O 8.1g，求此烴的分子式．