能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式

①	H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═-242kJ/mol；
②	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ/mol；
③	C（s）+O2（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
④	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/moL；
⑤	CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL

化學鍵	O=O	C-C	H-H	O-O	C-O	O-H	C-H
鍵能kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

回答下列問題
（1）寫出能表示H₂燃燒熱的熱化學方程式．
（2）已知C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H═ kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為kJ/moL；
（4）CH₄的燃燒熱△H=- kJ/moL；
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH₄的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH₄未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH₄的物質(zhì)的量為mol[保留到小數(shù)點后2位；已知：c （H₂O）═4.2J/（g?℃）]．

利用反應(yīng)Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄制成一個原電池（正極材料用碳棒），計算：
（1）若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅多少克？
（2）若消耗CuSO₄的體積為100ml，則CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為多少？

120℃時，氫氣和氧氣的混合氣體共a L，充分反應(yīng)后體積為b L（同溫同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

Ⅰ．某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用．
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是．
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如圖2實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）．
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體．實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學式為．
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)（填序號）．
a．B裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是．

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該份溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變?yōu)?div id="typcjlo" class='quizPutTag' contenteditable='true'>