分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用的試劑的化學(xué)式：
（1）除去MgCl₂中混有的少量 MgCO₃，可選用試劑．
（2）除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃，可選用試劑．
（3）除去 FeCl₂ 溶液中混有的少量 CuCl₂，可選用試劑．
（4）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑．

實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）配制500mL 0.2mol?L^-1稀H₂SO₄溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題．

實(shí)驗(yàn)步驟	有關(guān)問題
（1）計(jì)算所需濃H2SO4體積為（保留一位小數(shù)）	需要濃H2SO4體積為   mL．
（2）量取濃H2SO4	用   mL量筒量取所需濃H2SO4 （填“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4	向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌．冷卻到室溫．
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至   中（填實(shí)驗(yàn)儀器）；
（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶．	（8）出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏低”、“偏高”或“無影響”） ①?zèng)]有進(jìn)行操作步驟（5）   ； ②在第（4）步不慎有少量液體流到容量瓶外   ； ③容量瓶沒干燥，內(nèi)壁附有少量蒸餾水   ； ④在定容觀察液面時(shí)，俯視刻度線   ；
（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻
（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時(shí)，改用   向容量瓶中滴加蒸餾水至   ，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．

某探究學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中加入1滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．甲同學(xué)認(rèn)為是Br₂單質(zhì)溶于水形成黃色溶液，而乙同學(xué)認(rèn)為是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色．
（1）你認(rèn)為兩同學(xué)的觀點(diǎn)中正確的是（填“甲”或“乙”），
請(qǐng)你根據(jù)提供試劑通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的判斷：
試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳
D．硫氰化鉀溶液      E．硝酸銀溶液
判斷：請(qǐng)用原理不同的兩種方法加以驗(yàn)證，將選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填表：

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法

（2）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷兩個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)哪個(gè)正確，是否可行？若可行，本問不需回答，若不可行請(qǐng)說明原因：；
（3）若要把溶解于水中的Br₂單質(zhì)分離出來，所需要的主要玻璃儀器是，該操作的名稱是．

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），G、F是單質(zhì)，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：（提示：實(shí)驗(yàn)室制氧氣可用氯酸鉀與二氧化錳[作催化劑]混合加熱制�。�
（1）畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出B、I的化學(xué)式B，I；
（3）寫出H的一種用途；
（4）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式；
（5）若H與C反應(yīng)固體增重4.2g，則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�

在人類已知的化合物中，種類最多的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是（　�。�

下列分子中鍵角不是120°的是（　�。�

有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有（　�。�