下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C、一定條件下，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
D、一定條件下4 HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），當(dāng)1 molO2反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如圖所示，則斷裂1 molH-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、反應(yīng)物總能量與生成物不同；
B、焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
C、合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
D、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和．
解答： 解：A、吸熱反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；
B、焓變的大小與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物能量相對(duì)大小，故B錯(cuò)誤；
C、合成氨是可逆反應(yīng)，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)，不能生成1mol氨氣，所以N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，則4×Q（H-Cl）+498KJ-2×243KJ-4×Q（H-O）=-115.6KJ，Q（H-O）-Q（H-Cl）=31.9KJ，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱、據(jù)鍵能求反應(yīng)熱，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）對(duì)此反應(yīng)有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C、升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D、改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、Li+向a極移動(dòng)
C、可以用水代替SO（CH3）2做溶劑
D、b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是（　�。�
（1）無(wú)色溶液：S2-、Na+、ClO-、Cl-
（2）能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
（3）滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH
（4）常溫下，
Kw
c(H+)
=0.001mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
（5）K2S溶液中　SO42-、K+、Cl-、Cu2+
（6）水電離的c（H+）水=1.0×10-13mol?L-1溶液中　AlO2-、K+、SO42-、Br-
（7）pH=1的溶液：K+、Fe2+、I-、Br-
（8）與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-．
A、（2）（3）（4）
B、（4）（7）
C、（3）（4）（8）
D、（1）（5）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、海水中提取鎂的過(guò)程中有用到硫酸
B、工業(yè)煉鐵中加入石灰石的目的是除去鐵礦石中的雜質(zhì)
C、鐵、鋁常溫下不能和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)
D、鋁熱反應(yīng)特指鋁與氧化鐵的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制500mL 0.2mol?L-1稀H2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
（1）計(jì)算所需濃H2SO4體積為（保留一位小數(shù)）需要濃H2SO4體積為
 
mL．
（2）量取濃H2SO4用
 
mL量筒量取所需濃H2SO4 （填“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌．冷卻到室溫．
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至
 
中（填實(shí)驗(yàn)儀器）；
（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶．（8）出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）
①?zèng)]有進(jìn)行操作步驟（5）
 
；
②在第（4）步不慎有少量液體流到容量瓶外
 
；
③容量瓶沒干燥，內(nèi)壁附有少量蒸餾水
 
；
④在定容觀察液面時(shí)，俯視刻度線
 
；
（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻
（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時(shí)，改用
 
向容量瓶中滴加蒸餾水至
 
，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷題（正確的后面請(qǐng)寫“√”，錯(cuò)誤的后面請(qǐng)寫“×”）
（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．
 

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．
 

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．
 

（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組擬定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸是弱酸．甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：
甲：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：分別配制鹽酸和醋酸溶液，在相同溫度下比較兩溶液的導(dǎo)電性．
回答下列問題：
（1）簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：
 
．
（2）甲方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH
 
1（選填“＞”“＜”“=”，下同）；
乙方案中，若達(dá)目的，配制的兩溶液應(yīng)滿足的條件是
 
必須相等，證明醋酸是弱酸的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置．達(dá)到平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正＞V逆，x的取值范圍
 
．
（3）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正＜V逆，x的取值范圍
 
．

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