溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是（　�。�
A、分散質(zhì)微粒都能透過(guò)半透膜
B、用石墨電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個(gè)方向移動(dòng)
C、都有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、都比較穩(wěn)定
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：A．膠體不能通過(guò)半透膜，溶液可以通過(guò)；
B．溶液中陰陽(yáng)離子朝兩個(gè)方向移動(dòng)；
C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；
D．溶液和膠體都比較穩(wěn)定．
解答： 解：A．膠體不能通過(guò)半透膜，溶液可以通過(guò)，故A錯(cuò)誤；
B．用石墨電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液中陰陽(yáng)離子朝兩個(gè)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故C錯(cuò)誤；
D．溶液和膠體都比較穩(wěn)定，靜置時(shí)不會(huì)析出沉淀，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液和膠體的性質(zhì)，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累，注意把握膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用50mL 0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)并計(jì)算中和熱．造成測(cè)得的結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
B、做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
C、將50mL 0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水
D、在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液等體積混合，所得混合液中有：c（CO32-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
B、1L pH=3的H2SO4溶液與10L Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
C、NaHS溶液呈堿性，是因HS-發(fā)生水解，其水解離子方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、0.1L3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D、4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2 Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C、碳酸氫鈣溶液加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、等體積同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中加入1滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．甲同學(xué)認(rèn)為是Br2單質(zhì)溶于水形成黃色溶液，而乙同學(xué)認(rèn)為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色．
（1）你認(rèn)為兩同學(xué)的觀點(diǎn)中正確的是
 
（填“甲”或“乙”），
請(qǐng)你根據(jù)提供試劑通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的判斷：
試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳
D．硫氰化鉀溶液      E．硝酸銀溶液
判斷：請(qǐng)用原理不同的兩種方法加以驗(yàn)證，將選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填表：
 選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
 
 
 
 
第二種方法
 
 
 
 
（2）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷兩個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)哪個(gè)正確，是否可行？若可行，本問(wèn)不需回答，若不可行請(qǐng)說(shuō)明原因：
 
；
（3）若要把溶解于水中的Br2單質(zhì)分離出來(lái)，所需要的主要玻璃儀器是
 
，該操作的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A在所有元素中原子半徑最小，B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E2-和F+有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素C的基態(tài)原子外圍電子排布式
 
；B，C，D三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體．該陰離子化學(xué)式
 
．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式
 
（任寫一種）．
（4）M是由4個(gè)C元素的原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子．M分子中C原子雜化方式為sp3，M分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）某一次性電池的比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均比普通干電池優(yōu)良，通用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級(jí)換代產(chǎn)品之一．它的負(fù)極材料是Zn．正極材料是G的一種常見氧化物，電解質(zhì)是KOH．該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（6）由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如圖所示．化合物N與氧化鈣相比．晶格能較小的是
 
（填化學(xué)式）．已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為
 
g?cm-3（只要求列出算式．不必汁算出數(shù)值．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1pm=10-10cm）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答圖中：甲電池是
 
裝置，
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：A（石墨）電極的名稱是
 
．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3.625倍．把1.16g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．
（1）試求此有機(jī)物的分子式．
（2）經(jīng)紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中含碳碳雙鍵和羥基（已知 C=CH-OH結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）．試確定它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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